文档介绍：化学必修2第一二章知识点总结★第一章§=质子数=核外电子数=,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)元素周期表有7个横行,每个横行各为一个周期,每周期电子层数相同,左→右原子序数依次递增。周期序数=(2)、二(8)、三(8)周期为短周期,、9、10叫第Ⅷ族,第ⅠA族(除H):碱金属元素,第ⅦA族:卤族元素,0族:、水的反应4Li+O2=加热2Li2O2Na+O2=加热Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。,成银白色,比较柔软,有延展性,密度小(上→下↗),熔点低(上→下↘),(或酸)反应置换出氢的难易程度,或它们的最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。卤族元素由F2→I2颜色越来越深,密度逐渐增大,熔、沸点逐渐增高(F2:淡黄绿色气体、Cl2:黄绿色气体、Br2:深红棕色液体、I2:紫黑色固体)+F2=2HFH2+Cl2光照或点燃2HClH2+Br2加热2HBrH2+I2加热2HI(可逆),与H2的反应程度越来越不剧烈,,或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。,同主族元素从上到下原子核外电子层数一次增多,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素§=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层,离核近的区域内运动的电子能量低,↓,非金属性↑;同一主族金属性↑,非金属性↓:2Mg+2H2O=2Mg(OH)2↓+H2↑;元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,,金属与非金属元素分界线附近的元素既能表现出一定的金属性,:①主族元素的最高正化合价=它所处的族序数,族序数=最外层电子数②非金属元素的最高正化合价=原子所能失去或偏移的最外层电子数;负化合价=使原子达到8电子稳定结构所需的得到的电子数§***气反应:现象:钠在***气中燃烧,产生光亮的黄色火焰,并生成白烟;未反应完的***,***化钠的形成过程:....Na·+.Cl:→Na+[∶Cl∶]-¨¨.①共价键成键微粒:原子②键的本质:共用电子对形成的相互作用③形成条件:非金属元