文档介绍：第7章缓冲溶液 buffersolution1学习要求掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液pH值。掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。2缓冲溶液的作用人体内生物化学反应与酶有关酶的活性与pH有关如胃蛋白酶具有活性的pH范围:~>,~(糖尿病酮症酸中毒)与碱中毒维持体液的pH值恒定非常重要3纯水(1L)加1mol·L-1NaOH10ml加1mol·L-1HCl10mlpH=7pH=12pH=·L-·L-1NaAc混合液(1L)加1mol·L-1HCl10ml加1mol·L-1NaOH10mlpH===??4第一节缓冲溶液及其缓冲作用一、、强碱或稍加稀释,而能保持其pH值基本不变的溶液,称为缓冲溶液。、强碱或稍加稀释的抵抗作用,称为缓冲作用。:由共轭酸碱对构成的溶液。(1)弱酸及其盐型:HAc-NaAc(2)弱碱及其盐型:NH3-NH4Cl(3)酸式盐与其次级盐型:NaH2PO4-Na2HPO4缓冲系(缓冲对)弱酸(抗碱成分)弱碱(抗酸成分)缓冲溶液6表1常见的缓冲系缓冲系弱酸共轭碱pKaΘ(25℃)HAc-NaAcHAcAc--NaHCO3H2CO3HCO3--NaH2PO4H3PO4H2PO4‾-Na2HPO4H2PO4‾HPO42----KHC8H4O4NH4Cl-NH3NH4+-Na3PO4HPO42-PO43-、缓冲溶液的缓冲作用机制强酸和强碱溶液的缓冲作用机制:含有高浓度的H+或OH-;弱酸与其共轭碱溶液的缓冲作用机制:转化与补偿机制。以HAc–NaAc为例:a++Ac-HAcH++Ac-8Ac-抗酸成分外加酸,[H+]增大HAcH3O++Ac‾a++Ac-HAc抗碱成分+OH-外加碱,[OH-]增大HAcH3O++Ac‾平衡移动方向NaAcAc-+Na+H2O[H+]基本不增大,pH值基本保持不变;[H+]基本不减小,pH值基本保持不变。9在缓冲体系中:加水稀释:比值基本不变,pH值基本保持不变。[H+]基本不增大,pH值基本保持不变;[H+]基本不减小,pH值基本保持不变。外加少量强酸:外加少量强碱:实质:是共轭酸碱对之间质子转移平衡发生移动的过程。10