文档介绍：缓冲溶液对比实验: 一升 HAc+NaAc 混合液加 HCl 或加 NaOH pH 基本不变( pH 试纸检测) 一升纯水加 HCl , pH = 2 pH = 7 pH = 2 加 , pH=12 pH = 7 pH = 12 实验证明: HAc 与 NaAc 的混合液具有抗酸、抗碱、抗稀释的能力。 NH 2 O 与 NH 4 Cl 的混合液也具有抗酸抗碱抗稀释的能力。弱酸及其共轭碱缓冲溶液的组成及缓冲原理定义:由弱酸及其共轭碱所组成的具有抵抗少量酸、碱或稀释而保持 pH 值基本不变的混合液,称为缓冲溶液。缓冲溶液的这种抗酸、抗碱、抗稀释的作用称为缓冲作用。例: HAc — NaAc 溶液 HAc = H + + Ac - NaAc → Na + + Ac -加酸、加碱时的缓冲原理: 1、 Ac - ( NaAc )是抗酸成份。 2、 HAc 是抗碱成份。 NH 2 O = NH 4 + + OH – NH 4 Cl → NH 4 + + Cl –1、 NH 2O是抗酸成份。 2、 NH 4 + ( NH 4 Cl ) 是抗碱成份。弱酸及共轭碱称为缓冲对或缓冲系。缓冲溶液的 pH 值 NaAc → Na + + Ac - HAc = H + + Ac - C a - X X C b + X c(HAc ) ≈ C a c(Ac - ) ≈C b )( )()( HAc Ac H K ???a b) (H =K +? b aaHc c =K c +?)( 500 ? a aK C b a aC C lg pK = pH-7-15式 NH 2 O = NH 4 + + OH – NH 4 Cl → NH 4 + + Cl –[NH 4 + ]≈C a [NH 2 O] ≈C b pH = 14 - pOH a bb) (OHc cK=c - b a) (OH =K -?)( )( )(23 4OH NH NH OH K ????? 500 ? b bK Ca b bc c -lg pK = pOH 7-16式) ) 3 +4 b(NH W a(NH K K=K a b bc c lg+ pK -14 = pOH -14 = pH 14 = pK pK b a? a b pK - 14 = pK带入上式得: b a ac c lg pK = pH- 例:等体积的与混合,计算其 pH 值。解: 例:在浓度各为的一升 HAc 和 Ac -的混合溶液中分别加入 ; NaOH ( 设体积不变)和稀释 5倍后,问 pH 值变化如何? pH = – lg( ) = b a ac c -lg pK = pH 解:原来的 pH = – lg = 加酸后: HCl + NaAc = HAc + NaCl pH = – lg( ) = 加碱后: NaOH + HAc = NaAc + H 2O pH = – lg( ) = 稀释 5倍后 pH = – lg( ) = 例:用 NaH 2 PO 4和 Na 2 HPO 4制备 pH = 的缓冲溶液,问 NaH 2 PO 4和 Na 2 HPO 4的浓度比是多少? 解:此混合液中, NaH 2 PO 4 是酸, Na 2 HPO 4是碱。因为: NaH 2 PO 4 → Na + + H 2 PO 4 - H 2 PO 4 - = H + + HPO 4 2- Na 2 HPO 4 → 2Na + + HPO 4 2- 应查 H 3 PO 4