文档介绍：膂螀乙酸乙酯皂化反应速率常数测定蕿实验日期:提交报告日期:蒄带实验的老师袄一、——电导法。,学习反应动力学参数的求解方法,加深理解反应动力学特征。,熟练掌握电导率仪的使用方法。,其速率方程式可以表示为芅(1)肃将(1)积分可得动力学方程:莀(2)蝿(3)蚆式中:为反应物的初始浓度;为t时刻反应物的浓度;为二级反应的反应速率常数。将1/c对t作图应得到一条直线,直线的斜率即为。薁对于大多数反应,反应速率与温度的关系可以用阿累尼乌斯经验方程式来表示:腿(4)衿式中:为阿累尼乌斯活化能或反应活化能;为指前因子;k为速率常数。膇实验中若测得两个不同温度下的速率常数,就很容易得到芃(5)膂由(5)就可以求出活化能。羈乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应,芄羅t=0时,00羁t=t时,肈t=∞时,00蚅设在时间t内生成物的浓度为x,则反应的动力学方程为蚁(6)袈(7)莆本实验使用电导法测量皂化反应进程中电导率随时间的变化。设、和分别代表时间为0、t和∞(反应完毕)时溶液的电导率,则在稀溶液中有:芄莂蚇莆式中A1和A2是与温度、溶剂和电解质的性质有关的比例常数,由上面的三式可得蚄(8)螀将(8)式代入(7)式得:虿(9)蒆整理上式得到螁(10)蒂以对作图可得一直线,直线的斜率为,由此可以得到反应速率系数。蒈溶液中的电导(对应于某一电导池)与电导率成正比,因此以电导代替电导率,(10)式也成立。本实验既可采用电导率仪,也可采用电导仪。(或其他电导数据记录设备);DDS-11A型电导率仪一台;恒温槽一套;混合反应器3个;电导管2个;20ml移液管2支;10ml移液管2支;;100ml容量瓶1个;洗耳球一个。·dm-3NaOH标准溶液(此浓度仅为大概值,具体值需实验前准确滴定);·dm-3NaAc溶液(此浓度值为NaOH标准溶液的一半);乙酸乙酯(AR);新鲜去离子水或蒸馏水。,使其浓度与氢氧化钠标准溶液相同。乙酸乙酯的密度根据下式计算:羄膀配制方法如下:在100ml容量瓶中装2/3体积的水,,滴入容量瓶中,加水至刻度,混匀待用。聿仪器和药品准备袅检查仪器药品,接通电源。设定恒温槽温度为20℃(可根据实际情况调整),用稀释一倍的氢氧化钠溶液调电导率仪指针在大约五分之四满刻度的位置(注意实验过程中不准在调指针位置),并接通相应设备电源,准备数据采集。莅测量袂将混合反应器(如图1所示)置于恒温槽中,用20ml移液管移取氢氧化钠标准溶液于1池中,再移取20ml乙酸乙酯溶液于2池中,将电导电极插入2池,恒温约10分钟,用洗耳球使1、2池中溶液混合均匀并立即开始电导数据采集,约20分钟后即可停止实验。袈取适量醋酸钠溶液于电导管中,插入电导电极,恒温后测定醋酸钠溶液的电导率К∝。(应多次测量,直到显示数据没有太大变化为止)羅升高温度3~5℃,重复以上步骤测定反应电导率的变化,直到30℃左右。薂芀薇图1::肅利用室温为25℃以及乙酸乙酯密度计算公式:莃ρ/(g•L-1)=-×(t/℃)-×10-3×(t/℃)2葿得到乙酸乙酯密度ρ=•L-1。:莈 V==。。∞:膇在不同温度下NaAc溶液的电导率近似认为是反应完成后的电导率,其值列于表1:芅实验组号膅温度(℃)虿ĸ∞(uS/cm):、℃时随时间变化拟合图及数据薄蒅 ℃℃时随时间变化拟合图及数据蚄蚂蚀由上可知,不同温度下的反应速率系数k:艿温度/℃/(L/(mol·s))/[k]对1/。袄速率-温度数据表薂