文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse袆直接碘量法测定饮料中维生素C含量薆一、实验意义蒃维生素C是组成胶原蛋白的重要成份,可以加速术后伤口愈合;增加免疫力,防感冒及病毒和细菌的感染,预防癌症;还具有抗过敏,促进钙和铁的吸收,降低有害的胆固醇,预防动脉硬化,减少静脉中血栓的形成等作用。被誉为“天然的抗氧化剂”、“天然的退烧剂”。袇测定食品维生素C的含量,通常采用2,6-二氯酚酊酚法,此法测定结果虽然准确,但对有颜色的食品滴定终点不易判断,造成测定误差,其它方法如荧光分光光度法、二硝基苯肼比色法等,操作复杂且需特殊的仪器设备。根据有关文献用碘量法测定维生素片剂或注射剂的报道,采用该法作为测定维C饮料中所含维生素C的方法;本实验以市售三种的Vc饮料为检测对象,对其维生素C的含量进行测定,再结合人体每日的维生素C的含量需求,为人们正确补充营养素和合理膳食提供参考。羇蚄二、实验目的袃1、掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法;薈2、了解直接碘量法的操作步骤及注意事项;螅3、掌握直接碘量法的基本操作;螂4、了解维C饮料的维C含量,以便帮助我们合理的补充营养素和合理膳食。节三、实验原理莈电位低的较强还原性物质,可用碘标准溶液直接滴定,这种滴定方法,称为直接碘量法。维生素C(C6H8O6)又称抗坏血酸,其分子中的烯二醇基具有较强的还原性,能被I2定量氧化成二酮基。滴加过程同时用淀粉作指示剂,当维生素C被I2氧化完全时,再滴加I2,则溶液变蓝,由此可判断滴定终点,测出样品中维生素C的含量。所以可用直接碘量法测定其含量。袆原理反应式为:膅蚁从原理反应式可知,在碱性条件下,有利于反应向右进行。但由于维生素C的还原性很强,即使在弱酸性条件下,此反应也能进行得相当完全。在中性或碱性条件下,维生素C易被空气中的O2氧化而产生误差,尤其在碱性条件下,误差更大。故该滴定反应在酸性溶液中进行,以减慢副反应的速度。2%草酸有抑制抗坏血酸氧化酶的作用。肈维生素C在0~,I2标准溶液滴定值与维生素C浓度呈较好的线性关系,故通过消耗碘溶液的体积及其浓度,计算试样中维生素C的含量。这些可以写在分析里袈四、实验器材芃仪器:分析天平,酸式滴定管(25mL,棕色),吸量管(1mL,5mL),量筒(15mL、5mL),锥形瓶(100mL、250mL),容量瓶(50mL、100mL、500mL),玻璃棒,小烧杯(100mL),棕色瓶(500mL)、电磁炉膁材料:维C饮料(农夫山泉水溶C100),蝿试剂:I2标准溶液(·L-1),[配制:KI、I2、盐酸]蚅稀醋酸(冰醋酸稀释),淀粉指示剂[淀粉、蒸馏水],2%草酸[草酸、蒸馏水]。蚅五、(·L-1)的配制蕿取KI9g于小烧杯中,加水约15mL,搅拌使其溶解。,加入上述KI溶液中,搅拌至I2完全溶解后,加盐酸1滴,转移至棕色瓶中,用蒸馏水稀释至250mL,摇匀。,先用少量蒸馏水将其溶解,再缓缓倾入100mL的沸水,用玻璃棒搅拌充分,再恒沸2min。%的草酸的制备艿称取10g草酸,加入少量蒸馏水使其溶解,再转入500mL的容量瓶中,定容后备用。