文档介绍：小哥笔记学业水平-化学科总结常见物质除杂方法(括号内为杂质)元素组成物质(看得见);(微观)分子,原子,离子构成物质例:在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁,这里的“铁”指元素」个H20分子由2个H原子和1个0原了构成。常见原子团:SO?',NO,,CO3Z,Off,NH「SO32'(1)纯净物:可用一个化学式表示,如:干冰(CO?)(2) 常见混合物:氨水,水玻矚,盐酸(均是溶液),牛铁,碱石灰,空气等(3) 氧化物:C()2,Na?O等;盐:金属离子/NH4++酸根离子(酸的阴离子),如1:Na2CO3,,NH4C1【常见强酸】H2SO4、HCkHBt、HNO3 【常见弱酸】H2SO3、CH3COOH>HC1O、H2SQ3等【常见强碱】NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2【常见弱碱】NH3H2O、A1(OH)3>Fe(OH)3等常考【物理变化】:石油的分馆,(记单位符号,做题时就看单位)等物质的量(n):单位:mol(摩尔)。表示lmolH2,lmolNaCLlmol水(错误写法) z阿伏加徳罗常数,符号Na,单位:'lo关系式:n(mol)=摩尔质量(M),单位:g/moL【怎么算】知道化学式就能算出。关系式:M=m/n气体摩尔体积(Vm),单位:L/molo【怎么用】常用在标准状况下(即0°),,就是如此简单,哈哈。物质的量浓度(c),单位:mol/'L关系式:质量(m):g;体积(V):mL/L配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检杳容量瓶是否漏水)(1) 步骤:①计算;②称量;③溶解(玻璃棒);④移液(玻璃棒引流);⑤洗涤;⑥定容(用到胶头滴管)(2) 主要仪器:玻璃棒、一定规格的容量瓶化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别(课本)萃取(溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来)(1)仪器:分液漏斗(查漏); (2)L,萃取饱和碘水中的b分液(纯粹分离互不相溶液体)(1)仪器:分液漏斗; (2)实例:油和水,b蒸馆(1) 仪器:蒸馆烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管(2) 注意:①温度计水银球位于支管处;②冷凝水下进上出;③加碎瓷片;(3)实例:乙醇和水NaHCO3溶液(NazCOs)①方法:加入CO2;②方程式:CO32'+CO2+H2O=HCO32-FeCl3溶液(FeCl2)①方法:+C12;②方程式:Fe2++Cl2=Fe3+FeCH溶液(FeCl3)①方法:+Fe;②方程式:2Fe3++Fe=3Fe2+常见气体的检验Cl2(黄绿色)方法:使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝SO2方法:使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高猛酸钾溶液褪色。儿种重要阳离子的检验Ba2+方法:先加稀硝酸,再+Na2SO4,产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。Ag+方法:先加稀硝酸,再+NaC,l,,不溶于稀HNO3NH4+与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气休。Fe3+溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3,或与NaOH反应,4•成红褐色Fe(OH)3沉淀。分散系及其分类在1nm-lOOnm之间的分散系称为胶体,这是胶体与溶液,浊液的本质区别。丁达尔效应一用于鉴别胶