文档介绍：(络合滴定法)一、目的(略)二、原理(略)(1)乙二***四乙酸(简称EDTA,常用HY表示)的标定标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgS04·7H20、Hg、Ni、Pb等。通常选用其中与被测物组分相同的物质作基准物,这样,滴定条件较一致,可减小误差。钙指示剂(常以H3Ind表示)在水溶液中按下式离解:H3Ind=2H++HInd2-在pH≥12的溶液中,HInd2-离子与Ca2+离子形成比较稳定的络离子,其反应如下;HInd2-+Ca2+=CaInd-+H+纯蓝色酒红色所以在钙标准溶液中加入钙指示剂时,溶液呈酒红色。当用EDTA溶液滴定时,由于EDTA能与Ca2+离子形成比CaInd-络离子更稳定的络离子,因此在滴定终点附近CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子,而钙指示剂则被游离了出来,其反应可表示如下:CaInd-+H2Y2-+OH-=CaY2-+HInd2-+H20酒红色无色纯蓝色用此法测定钙时,若有Mg2+离子共存(在调节溶液酸度为pH≥12时,Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀),则Mg2十离子不仅不干扰钙的测定,而且使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。当Ca2+、Mg2+离子共存时,终点由酒红色到纯蓝色,当Ca2+离子单独存在时则由酒红色到紫蓝色。所以测定单独存在的Ca2+离子时,常常加入少量Mg2+离子。EDTA溶液若用于测定Pb2+、Bi3+离子,则宜以ZnO或金属Zn为基准物,以二甲酚橙为指示剂。在PH≈5~6的溶液中,二甲酚橙指示剂本身显黄色,与Zn2+离子的络合物呈紫红色。EDTA与Zn2+离子形成更稳定的络合物,因此用EDTA溶液滴定至近终点时,二甲酚橙被游离了出来,溶液由紫红色变为黄色。络合滴定中所用的水,应不含Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。(2)一般含有钙、镁盐类的水叫硬水(硬水和软水尚无明确的界限,硬度小于5、6度的,一般可称软水)。硬度有暂时硬度和永久硬度之分。暂时硬度——水中含有钙、镁的酸式碳酸盐,遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬性。其反应如下:Ca(HCO3)2→CaCO3(完全沉淀)+H2O+C02↑Mg(HCO3)2→MgCO3(完全沉淀)+H2O+C02↑永久硬度——水中含有钙、镁的硫酸盐、***化物、***盐,在加热时亦不沉淀(但在锅炉运用温度下,溶解度低的可析出而成为锅垢)。暂硬和永硬的总和称为“总硬”。由镁离子形成的硬度称为镁硬",由钙离子形成的硬度称为“钙硬”。水中钙、镁离子含量,可用EDTA法测定。钙硬测定原理与以CaCO3为基准物标定EDTA标准溶液浓度相同。当PH≥12时,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓CaInd-(红色)+H2Y2-+OH-=CaY2-(无色)+HInd2-(兰色)+H2O总硬则以铬黑T为指示剂,控制溶液的酸度为pH≈10,以EDTA标准溶液滴定之。即:当PH≈10时,M-EBT(红色)+EDTA=M-EDTA+EBT(兰色)由EDTA溶液的浓度和用量,可算出水的总硬,由总硬减去钙硬即为镁硬。水的硬度的表示方法有多种,随各国的****惯而有所不同:有将水中的盐类都折算成CaCO3而以CaCO3的量作为硬度标准的。也有将盐类合算成CaO而以CaO的量来表示的。本书采用我国目前常用的表示方法:以度(°)计,1硬