文档介绍：肀蚈薄化薅蒀葿学蚆蚃膃讲腿蚇螂义薂罿蒅膄第一次课羂第1节走进化学科学蚀化学科学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。薆—、化学是创造性的、实用的科学特征:是认识分子制造分子节二、化学科学的形成和发展蒁三、化学科学的探究空间莀高中化学必修及选修科目薇必修模块:化学一化学二蚅选修模块:《化学与生活》《化学与技术》《化学反应原理》、袀《有机化学基础》《物质结构与性质》《实验化学》膀化学探究的基本模式是:莅提出问题→观察思考→提出假说→收集证据、验证假说→表达交流→完善证据、得出结论。螃学好化学要做到:芀重视化学实验的作用;重视科学方法的训练;密切联系实际;多渠道获取知识。蚇蒆研究物质性质的方法(钠)袁俗话说,水火不相容。但你知道钠这样的活泼金属可以与水剧烈反应甚至在水上可以燃烧吗?化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务,且只有深入地研究物质的性质,才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。例如,通过对氢气的可燃性研究,可用作绿色能源和火箭的推进剂;通过对溴化银感光性的研究,制成了感光胶卷;通过对叠氮化钠(NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气)性质的研究,制成了汽车安全气囊……由此可见,研究物质的性质是十分重要的。虿那么,怎样才能更科学地认识物质的性质呢?这就是本节我们要探讨的主要内容。、实验法3、分类法4、比较法:芄2案例:对金属钠的研究莃1、钠的物理性质膈软、亮、轻、低、导(软——质软,硬度小;亮——银白色金属光泽;轻——密度小,比水轻;低——熔点低;导——可导电、导热)莅思考:你在研究钠的物理性质过程中用到什么样的方法?莂提示:“软”——观察用小刀切割钠的实验;“亮”——观察钠的断面;“轻”——通过钠与水反应的实验,观察到钠浮在水面上;“低”——通过钠与水的实验,观察到钠熔成小球或通过钠与氧气反应的实验,观察到加热时钠很快熔化;“导”——首先通过分类法确定钠属于金属,然后根据金属的通性判断。袂2、钠的化学性质袈(1)与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑莆思考:①在钠与水反应的实验中,你能观察到什么现象?通过这些现象可以得出什么结论?蚅②如果钠粘在烧杯壁上,很快就燃烧起来,为什么?芁提示:①薈现象蒈结论或原因袃熔(溶化成小球)蚁反应放热,钠的熔点低。荿浮(浮在水面上)芅钠的密度小。膅游(四处游动)肀产生的氢气不均匀,推动小球。聿鸣(发出嘶嘶的响声)芆产生的氢气冒出时发出声音芄红(滴入酚酞,溶液变红)蕿产生了碱性物质。衿②钠与水反应过程中放出大量的热,如果钠粘在烧杯壁上,产生的热量不能及时的散发出去,引燃产生的氢气并使钠燃烧起来。莈(2)与O2反应:常温:4Na+O2=2Na2O(白色固体);点燃或加热:2Na+O2Na2O2(淡黄色固体);蒂【联想·发散】芃Na2O和Na2O2:Na2O属于碱性氧化物,可以与酸、酸性氧化物、水反应。如:Na2O+H2O=2NaOH;Na2O2属于过氧化物,也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应,所不同的是,在这些反应中一般有氧气生成:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。薀(3)与酸反应:非常剧烈,以致爆炸;膅(4)与盐溶液反应:可认为是先与盐溶液中的水反应,然后再发生复分解反应(其实质都是先于溶液中的H+反应)。螅蚂【随堂作业】莀1、一元硬币的外观有银白色的金属光泽,一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时,有同学提出:“我们可以先拿磁铁来吸一下”。就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言,,、下列关于钠的叙述中,(密度:)各50mL,将一小粒金属钠(密度:)投入烧杯中,、,有下列现象:①变成白色粉末,②变暗,③变成白色固体,肈④变成液体,上述现象出现的先后顺序是膈A.①②③④B.②③④①袄C.②③①④D.③②④①,必须考虑以下几点:水中需要保持适量的O2,及时除去鱼排出的CO2;