文档介绍：利用化学方程的简单计算
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一、本节学习指导
我们已经学,以及化学反应中的质量守恒定律,那么这一节我们就来把这些知识点综合运用起来。本节中同学们要多做练习,注重解题思路和技巧。本节有配套免费学习视频。
二、知识要点
1、计算根据:质量守恒定律。
2、常用变换依据:化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
注:各物质间的质量比就是各化学式的相对分子质量(或相对原子质量)之比。
3、对计算步骤和方法的理解要注意以下几点:
(1)计算过程必须规范,步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一,单位要带入计算过程。
4、常见基础化学方程式的计算类型:
(1)已知反应物的质量求生成物的质量。(2)已知生成物的质量求反应物的质量。
5、计算过程中可能用到的公式:
(1)质量=密度×体积即:m=ρ×v
(2)质量分数=(某物质的质量/含该物质的总质量)×100%
(3)纯净物的质量=混合物的质量×纯度
例1:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?
解:设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数…………设
(2)写出化学方程式……方
48 80 (3)写出有关物质的式量、
3g X 已知量和未知量……关
(4)列比例式,求解……比
………………………算
=5g (5)简明地写出答案……答
答:3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
例2:在反应X+2Y=R+2M中,当1. 6 gX与Y完全反应后,生成4. 4gR,且反应生成的R和M的质量之比为11:9,则在此反应中Y和M的质量之比为
A. 23:9 B. 16:9 C. 32:9 D. 46:9
分析:此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行,反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。
解:
X+2Y=R+2M
11 9
x
(1)