文档介绍：羈Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse膄艿高一化学必修一知识点汇总螈第一章肆一、物质的量:蚃1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一,用n表示羀2、意义:把一定数目的微观粒子与宏观可称量的物质联系起来,它表示的是物质中所含粒子的多少-分子、原子、离子、质子、电子。:“物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词,不能当成物质的数量或质量来理解,不得随意增减。芅二、摩尔——物质的量的单位肂1、摩尔是“物质的量”的单位。螀1摩尔:,该物质的物质的量为1mol。它表示的是物质中微粒的个数与阿伏加德罗常数的比值。袀薇2、阿伏加德罗常数(NA)蒂单位:mol-1(/mol)蒁数值:()蚈近似值:×1023mol-1 (×1023/mol)蚅3、适用范围:只适用于微观粒子,不能应用于宏观物质。(分子、原子、离子、质子、中子、电子),在使用时必须标明微观粒子的种类,如1molH、1molH+。不能用摩尔数代替物质的量。膅三、摩尔质量芁如何由物体质量求出微观粒子个数呢?蝿物质质量物质的量粒子个数 肈单个粒子质量很难称量,但大量粒子总质量可称量。(分子质量约10-26~10-25kg,若有阿伏加德罗常数个粒子总质量约为10-3~10-2kg,即1g~10g)薄1、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。羁即每摩尔粒子所具有的质量,用M表示薇膆2、单位:肄3、摩尔质量的数值,等于该粒子的相对质量。螂即:H2O分子量为18,H2O的摩尔质量为18g/mol薈4、相关计算芄 (×1023)(×1023)蚇2molH+中含有约个H+(×1024)+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,,,则在此反应中Y和M的质量之比为()膃A、16:9 B、23:9 C、32:9 D、46::螅A、摩尔是基本物理量之一 B、1mol氯分子的质量是71g莂C、 D、:蒈A、×1023就是阿伏加德罗常数 B、1molCl2含有2NA个氯原子膈C、摩尔既可表示质量,又可以表示数量 D、32gO2所含O2的摩尔数是1mol羅葿第二章元素与物质世界蕿第一节元素与物质的分类芆§1、元素与物质的关系蒅元素:是含有相同核电荷数或质子数一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组成的。元素在物质中一般以两种形态存在:一种是游离态(单质),另一种是化合态(化合物)。膀莇物质莄混合物袄溶液:分散质粒度小于1nm羀胶体:分散质粒度大于1nm小于100nm蒈浊液:分散质粒度大于100nm螇纯净物芃单质蚀金属单质蒀非金属单质腿稀有气体羇化合物蚅有机化合物薁无机薂化合物蒆氧化物:由氧元素与其他元素形成的二元化合物。莅酸:电离时产生的阳离子全都是H+的化合物。薂碱:电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物蚀盐:电离时产生的阳离子都是金属离子(铵根离子),肀阴离子都是酸根离子的化合物§2、物质的分类膆蚄螈蕿袆蒁肁羈蚆薃艿莈莇薄薁袇膇莁蚀分散系:由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。芆溶液、胶体、浊液都属于分散系。薃蒃分散系袈分散质:被分散成粒子的物质蚆分散剂:粒子分散在其中的物质莄蒄膁荿胶体性质肄性质芁现象艿应用袅布朗运动莃胶粒在不停地作无规则运动蚁薅丁达尔现象莄当可见光通过胶体时,在入射光侧面观察到时亮的光区螀区别胶体和溶液莅电泳羄胶粒在电场的作用下发生定向移动羄电镀袈聚沉肅破坏胶粒外层电荷,使分散质聚集成较大微粒因重力作用形成沉定析出肃薈渗析膆由于胶体的分散质微粒粒度介于1~100nm之间,这样的微粒能够透过滤纸,而不能穿过半透膜膁分离精制胶体羂(分离胶体和溶液)荿电解质袄一、电解质薃化合物蒁电解质聿在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质蚂非电解质袀在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质薅注意:电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电,有些物质虽然溶于水后也能导电,但是已于水发生了化学反应。如:CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O,虽然能导电,但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。肇电解质肄强电解质芀在水深液中能完全电离的电解质。如:强酸、强碱、盐袄弱电解质膂在溶液中只有部分电离的电解质。如:弱酸、弱碱虿二、