文档介绍：高一化学必修一知识点汇总
高一化学必修一知识点汇总
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第一章
一、物质的量：
1、“物质的量”是国际单位制中的基本的物理量之一，用

n表示
2、意义：把一定数目的微酸根离子的化合物
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有机化合物
分散系：由一种或几种物质以粒子的形式分散到另一种物质里形成的体系叫做分散系。
溶液、胶体、浊液都属于分散系。
分散质：被分散成粒子的物质
分散系
分散剂：粒子分散在其中的物质
性质
现象
应用
布朗运
胶粒在不停地作无规则运动
动
丁达尔
当可见光通过胶体时，在入射光侧面观察到时亮的
区别胶体和溶
现象
光区
液
胶体
胶粒在电场的作用下发生定向移动
电镀
电泳
性质
破坏胶粒外层电荷，使分散质聚集成较大微粒因重
聚沉
力作用形成沉定析出
由于胶体的分散质微粒粒度介于1~100nm之间，这
分离精制胶体
渗析
（分离胶体和
样的微粒能够透过滤纸，而不能穿过半透膜
溶液）
第二节电解质
一、电解质
电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质
化合物
在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解
非电解质
质
注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生
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了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。
强电解质在水深液中能完全电离的电解质。如：强酸、强碱、盐
电解质
弱电解质在溶液中只有部分电离的电解质。如：弱酸、弱碱二、电解质的电离
电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）
+2-
Na2SO4===2Na+SO4
1、左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。
3、有原子团的不能拆离4、完全电离的物质用“==”连接。
强电解在水溶液中完全电离的电解质称为强电解质
质
电解质
弱电解在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质
质
强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等）强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。所有盐都为强电解质。
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弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH乙(
酸)、HClO、H2S等）弱碱（NH3·H2O）
注：弱电解质电离时使用可逆符号（
）
二、电解质在水溶液中的反应
§1、电解质在水溶液中反应的实质
H+与
反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的
2+2-
2+
2-
+2OH
-
+
Ba与SO
结合生成硫酸钡沉淀。Ba+SO
4
+2H==BaSO↓+2HO
4
4

-
OH结合生成水、
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离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。§2、离子方程式
离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，通常分为四步：
一写；写出化学反应方程式。2NaOH+H2SO4==Na2S04+2H2O
二改；改写化学方程式。2Na++2OH-+2H++SO42-==2Na++SO42-+2H2O
注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。
三删；删除不参加反应的离子。2Na++2OH-+2H++SO4
2-==2Na++SO4