文档介绍：四、化学反应中的能量变化
1.(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+O2(g)===SO2(g)+H2O(g)ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)===S2(g)+2H2O(g)ΔH2
H2S(g)+O2(g)===S(g)+H2O(g)ΔH3
2S(g)===S2(g)ΔH4
则ΔH4的正确表达式为( )
=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)
=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
解析:选A。根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。
将前三个热化学方程式分别标为①、②、③,根据盖斯定律,由×①+×②-2×③可得:2S(g)===S2(g)
ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)。
2.(2013·高考重庆卷)已知:P4(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,
P4(g)+10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,
P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P— kJ·mol-1。
下列叙述正确的是( )
—P键的键能大于P—Cl键的键能
(g)+ PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
—Cl键的键能为(b-a+)/4 kJ·mol-1
—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1
解析:选C。根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。,可判断P—P键键长大于P—Cl键键长,所以P—P键的键能小于P—Cl键的键能,故A错误。(g)+PCl3(g)===PCl5(g) ΔH=(b-a)/4 kJ·mol-1,但不知PCl5(g)转化为PCl5(s)时的热效应,故B错误。:(b-a)/4=x(Cl—Cl键的键能)+3×-5c,x=(b-a)/4+,故C正确。(g)+6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1可知:a=6y(P—P键的键能)+6×-12×,得:y=,D错误。
3.(2013·高考福建卷)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列说法不正确的是( )
=ΔH2+ΔH3
+4OH--2e-===CO+2H2O
解析:选C。,CeO2在反应前后没有变化,CeO2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。,水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳,太阳能转化为化学能。-ΔH3=ΔH1+ΔH2。