文档介绍：第三节化学反应的计算
考点说明
掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。
已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量;
含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的相关计算;
根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。
知识整理
关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况:
若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用计算公式进行计算。
若溶质虽不与水发生反应,但没有全部溶解,则溶质的质量只能计算已经溶解的部分,未溶解的部分不能参加计算。
若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。
若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应,求反应后溶液中溶质质量分数的计算,要明确生成的溶液中溶质是什么,再求出其质量是多少,最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。
解题思路:审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列出比例式→求解。
经典例题
将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,。求:
铁粉样品中铁的纯度;
反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中,由于铜不与稀盐酸反应,只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气,物质的总质量减轻,减轻的质量就是氢气的质量。
【答案】由题意得氢气的质量为:12g+100g-=
设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为Y
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
56 127 2
X Y
56 :2 = X : X =
(1)Fe% = ×100% =%
127 :2 = Y : Y =
(2)FeCl2% =/( – ) ×100%=%
答:(1)% ;(2)% 。
(HO)2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。
【分析】题中涉及的反应有: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相对分子质量为197,不妨设生成的BaCO3质量为197g,则CO和CO2 总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。
【答案】 CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O
由题给条件知:m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。设生成BaCO3质量为197g,则原混合气体中CO2质量为44g,CO质量为197g-44g=153g。
原混合气体中CO和CO2分子个数比为:(153/28):(44/44)=153:28,则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为:
(153+28):(153+28×2)=181:209
答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209。