文档介绍：摘要:本次试验主要包括硫酸铜的制备,碱式碳酸铜的准备,以及用碱式碳酸铜制备甲酸铜,还有用高锰酸钾氧化滴定甲酸根,利用差量法测结晶水的含量,滴定法测甲酸根离子的含量,用分光光度计测定铜离子的含量。关键字:废铜屑甲酸分光光度计前言:一般来说,用于再生的废铜中新废铜占一半以上。而全部废杂铜经再加工后有大约1/3以精铜的形式返回市场,另2/3以非精炼铜或铜合金的形式重新使用。直接应用废杂铜的前提是严格的分类堆放及严格的分拣。直接应用废杂铜具有简化工艺、设备简单、回收率高、能耗少、成本低、污染轻等优点。直接应用废杂铜的多少,大体上反映了一个。相比之下,我国废杂铜的直接使用率较低,每年约为20万吨,仅占废杂铜总回收量的30%~40%,并且黄铜加工材的生产多由乡镇企业运作,大大降低了经济效益,并在能耗、环保方面带来后患实验目的巩固练习分光光度计的使用。了解差量法测定物质结晶水的方法。巩固固液分离,沉淀洗涤,蒸发,结晶等基本操作基本原理本实验用废铜屑和稀硫酸+过氧化氢溶解:Cu+H2SO4+H2O2===CuSO4+2H2O然后将硫酸铜与碳酸钠反应:2CuSO4+Na2CO+H2O===Cu2(OH)2CO↓+Na2SO4+CO2↑最后将其碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜:Cu2(OH)2CO3+4HCOOH+5H2O===2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2(g)再烘干得到无水的甲酸铜为白色。甲酸铜的组成测定(1)用分光光度法测定铜的含量利用Cu2+与过量的NH3·H2O作用生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+,这种配离子对波长为610nm的光具有强吸收,而且在一定浓度下,它对光的吸收程度(用吸光度A表示)与溶液浓度成正比。因此有分光光度计测得甲酸铜溶液中Cu2+与NH3·H2O作用后生成的[Cu(NH3)4]2+溶液的吸光度,利用工作曲线并通过计算就能确定才c(Cu2+)浓度,因此计算出Cu2+的含量。(2)用高锰酸钾测定甲酸根的量甲酸根在酸性介质中可被高锰酸钾定量氧化,反应方程式为MnO4-+5COO-+8H+=Mn2++5CO2+4H2O用已知浓度的高锰酸钾标准溶液滴定,由消耗的高锰酸钾的量,便可求处于只反应得甲酸根的量仪器与药品托盘天平、研钵、温度计、废铜屑、4mol/l硫酸、双氧水、 酸钾、碳酸钠溶液、甲酸、滴定管、锥形瓶、分光光度计、烘箱、称量瓶 实验步骤(一)甲酸铜制备1、~,于200ml烧杯中,向其中加入25ml2mol/L稀硫酸,加热至无气泡产生。然后加入2mol/L稀硫酸20~~40ml加热至铜全部溶解。(或6g无水碳酸钠),将称取物缓慢加入上述溶液中,再加热近沸几分钟,有蓝绿色沉淀产生,抽滤洗涤,直至滤液中不含SO42-为止,取出沉淀,风干,得到蓝绿色晶体。2、甲酸铜的制备将前面制得的晶体放入烧杯内,加入约20ml蒸馏水,加热搅拌至320K左右,逐滴加入适量的甲酸至沉淀完全溶解,趁热过滤,滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3,左右。冷却至室温,减压过滤,用少量乙醇洗涤多次,抽滤至干,称重,计算产率。(二)甲酸铜组成测定1、~