文档介绍：【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——氧化还原反应
1.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是( )
mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
,故BaSO4是弱电解质
答案 B
2.(2013福建理综,12,6分)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。 mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉) mL、
KIO3(过量) mL混合,记录10~55 ℃间溶液变蓝时间,55 ℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是( )
℃之前与40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
×10-5 mol·L-1·s-1
℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
答案 B
3.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。 g甲加热至完全分解, L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙, g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是;乙的电子式是。 
(2)甲与水反应的化学方程式是。 
(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。 
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之 
。 
(已知:Cu2O+2H+ Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是
。 
答案(共15分)
(1)AlH3 H····H
(2)AlH3+3H2O Al(OH)3↓+3H2↑
(3)Mg3N2
(4)2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
取样后加稀H2SO4,如果溶液变蓝,说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O
(5)可能
AlH3中的氢化合价为-1价,NH3中的氢为+1价,因而有可能发生氧化还原反应生成氢气
4.(2013福建理综,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、S等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的S,其原因是[已知:Ksp(BaSO4)=×10-10、Ksp(BaCO3)=×10-9]。 
②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。工艺中可以利用的单质有(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为。 
(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:
+24NaClO3+12H2SO4 ClO2↑+CO2↑+18H2O+  
(3)-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。-相同量的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。 
答案(14分)(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量C时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)
②H2、Cl2 2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4 24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
(3)
1.[2012·江苏化学,5]下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
(OH)3胶体,可用作净水剂
,可用于蚀刻印刷电路
,可用于漂白纸浆
,可用作锌锰干电池的负极材料
2.[2012·广东理综,10]下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧