文档介绍：考点7 化学反应速率与化学平衡
1.(2013·上海化学·20)某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
,单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动
,达到平衡时放出热量Q
【答案】AB
【解析】若B是气体,平衡常数K=c(B)·c(C),若B是非气体,平衡常数K=c(C),由于C(g)的浓度不变,因此B是非气体,A正确,C错误,根据平衡的v(正)=v(逆)可知B正确(注意,不是浓度消耗相等);由于反应是可逆反应,因此达到平衡时放出热量小于Q,D项错误。
【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
2.(2013·北京理综·11)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
【答案】C
【解析】A、存在平衡 ,升高温度平衡向生成NO2方向移动,故正确;B、水的电离是可逆过程,升高温度Kw增大,促进水的电离,故B正确;C、催化剂不能影响平衡移动,故C错误;D、弱电解质电离存在平衡,浓度越稀,电离程度越大,促进电离,但离子浓度降低,故氨水的浓度越稀,pH值越小,故D正确。
3.(2013·四川理综化学·6)在一定温度下,,发生反应
X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
下列说法正确的是
(Z)=×10-3mol·L-1·min-1
,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
=
D. 其他条件不变,,平衡时X的体积分数增大
解析:A. Y的反应速率为v(Y)=(-)mol/(10L*2mim)=×10-3mol/L,v(Z)=2v(Y)=×10-3 mol/L。
B. ΔH<0,放热反应,降温反应向正向移动,V(正)>V(逆)
C. 由平衡常数公式可得K=
D. 反应前后计量数不变,达到等效平衡,X体积分数不变。
4.(2013·安徽理综·11)一定条件下,通过下列反应可以制备特种
陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
容器内混合气体的密度
B
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
11. 【答案】A
【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A、升高温度,平衡正向移动,气体的质量增加,密度增大,正确;B、增加co的量,平衡正向移动,但压强增大,转化的量,没有上一平衡多,故比值减小,错误;C、平衡常数只与温度有关,错误;D因为固体,增加其量,对的转化率等相关问题。
5.(2013·山东理综·12)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下
,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
,反应速率加快,反应放出的热量不变
,反应放出的热量不变
解析:催化剂虽然改变了反应途径,但是△H只取决于反应物、生成物的状态,△H不变,A错;这是一个反应前后气体物质的量不变的反应,改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量也不变,B正确;该反应是放热反应,升高温度,平衡左移,反应放出的热量减小,C错;若在原电池中进行,反应不放出热量,而是转换为电能,D错。
答案:B
6.(2013·重庆理综·13)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
810
a
b
915
c
d
1000
e
f
①b<f ②915℃,%
③该反应的ΔS>