文档介绍：可能用到的原子量:O-16 S-32 Ba-137
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共 50分)
1. 25℃、101 kPa下,碳、氢气、 kJ/mol、 kJ/mol、 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )
(s)+ O2(g)=CO(g);△H=- kJ/mol
(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+ kJ/mol
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=- kJ/mol
D. C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂( )
A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤
( )

4. NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和C对此反应下列叙述正确的( )

( )
,即活化分子之间的碰撞为有效碰撞

6. 下列说法不正确的是( )

,熵值就越低 ,在气态时其熵值最大
,如果下列量发生变化,其中一定能表明化学平衡移动的是( )
[来源:学§科§网]
、逆反应的速率
,最好的方法是( )

(含铅铜杂质)与稀硫酸反应
(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( )
(D)= mol / (L·s) (C)= mol / (L·s)
(B)= mol / (L·s) (A)= mol / (L·s)
,可逆反应:aA(g)+bB((g)达平衡后, molL-1若保持温度不变,将容器的容积压缩为原来的一半,当重新达平衡后,·L-1下列说法正确的是( )

+b<c
,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。(g),在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
% % % %
,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是( )
A 2SO2+O2=2SO3(g)△H<0 +5O2=4NO+6H2O(g)△H<0

=N2+3H2 △H>0
+NO2=SO3(g)+NO △H<0
、乙两个容器中, 分别都充有等物质的量的A2和B2,在相同温度下发生反应:2A2(g)+ B2(g)==== 2C(g)并达到平衡,反应过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中A2的转化率为P%,则乙容器中A2的转化率为( )
% % %
14 在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)达到平衡后,,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为( )

,,。 mo