文档介绍：溶解度曲线的意义及应用
一、溶解度曲线的概念
在直角坐标系中,用横坐标表示温度(t),纵坐标表示溶解度(S),由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线,称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义
1、点曲线上的点叫饱和点,①曲线上任一点表示对应温度下(横坐标)该物质的溶解度(纵坐标);②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种:
①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3;
②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小,如NaCl;
③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。
3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液(不作要求)。
三、溶解度曲线的应用
。
例1:(2010•南昌)右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(1)当温度为10℃时,碳酸钠的溶解度为;
(2)当温度时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐,冬天捞碱”。
请你解释原因:“夏天晒盐”。
分析:(1)由溶解度曲线可知10℃时,碳酸钠的溶解度为10g;
(2)当小于30℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度;
(3)从溶解度曲线可知,氯化钠的溶解度受温度影响不大,碳酸钠的溶解度受温度影响较大,夏天温度高水分蒸发快,氯化钠易结晶析出。
例2、(2008•泰州)右图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时,欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A________B。(填写“>”、“<”或“=”,下同)
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
分析:(1)在t1℃时,B的溶解度大于A的溶解度,所以饱和溶液的溶质质量分数也是B的大;(2)因为在t2℃的A、B两种物质的溶解度相等,所以要配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需水的质量也相等;(3)因为在t2℃的A、B两种物质的溶解度相等,都降到t1℃时A的溶解度降低比较多,所以析出晶体也就多;(4)因为在t2℃的A、B两种物质的溶解度相等,升温至t3℃A的溶解度增大的多,所以加入的固体也就多。
答案:(1)B;(2) =;(3)>;(4) >。
,不同物质溶解度大小
例3、(2008•台州)如图,是A,B,C三种固体物质的溶解度曲线。t2℃时,A,B,C三种物质中溶解度最大的是。当温度升高时,饱和溶液中会有晶体析出。
分析:由图象可知,t2℃时,A,B,C三种物质中溶解度大小顺序是的是A、B、C,所以最大的是A;因为C的溶解度随温度的升高而减少,所以温度升高时,饱和溶液C中会有晶体析出。
答案:A C
例4、(2008·常州)右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)( )
→M:先向N中加入适量固体A再降温
→M:先将N降温再加入适量固体A
→N:先将M降温再将其升温
→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
分析:因为从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水,溶质的质量不变是不会变到N,如果蒸发的水多析出晶体,溶质的质量变少,但就变成了饱和溶液,也不是N,所以选D。
答案:D。
例5、(2008·金华)如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。在t℃时,将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液,升高温度(溶剂不变),可使之变成饱和溶液的是( )
、乙的溶液 、乙、丙的溶液
分析:由溶解度曲线可知,甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大,丙的溶解度随温度升高而减少,所以升高温度(溶剂不变),可使C变成饱和溶液。
0
t1
t2
溶
解
度
/g
温度/℃
a
b
答案:C。
、提纯方法
例6、(08·南通) a、b两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
在______℃