文档介绍：酸碱滴定实验详细步骤酸碱滴定实验详细步骤川已知物质量浓度的酸(或碱)來测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定【实验】把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液.「L无气泡。然后调整管内液血,使英保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记卞准确读数;把待测浓度的NaOH溶液注入事先已川该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液口无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以卜•某一刻度,并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶,,注入锥形瓶,加入2滴酚瞅试液,溶液立即呈粉红色。然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH■浓度逐渐减小。最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液乂变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴左,准确记下滴定管溶液液而的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求岀滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱。【酸碱中和滴定的注意事项】一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液像一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出。滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快(每秒3〜4滴为宜),但是不要形成水流。接近终点吋应改为加一滴,摇儿下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴(有时还不到半滴),用锥形瓶内壁将其刮落。四每次滴定最好从“”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始),这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差【阅读酸碱指示剂的变色原理】人们在实践屮发现,有些有机染料在不同的酸碱性溶液屮能显示不同的颜色。于是,人们就利用它们來确定溶液的pHo这种借助咲颜色变化來指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂-•般是右机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出來的离子的结构不同,因此分了和离了的颜色也不同。在不同pH的溶液里,由于其分了浓度和离了浓度的比值不同,因此显示出来的颜色也不同。例如,石蕊是一种冇机弱酸,它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。如果用Hln代表石蕊分子,Hln在水中发生下列电离:如果在酸性溶液中,山于c(H+)增大,根据平衡移动原理可知,平衡将向逆反应方向移动,使c(Hln)增人,因此主要呈现红色(酸色)。如果在碱性溶液屮,由于c(OH-)增人,OH■与Hln电离生成的H+结合生成更难电离的H2O:使石蕊的电离平衡向正反应方向移动,于是c(In-)增大,因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(Hln)和c(In-)相等,则呈现紫色。指示剂的颜色变化都是