文档介绍：,则的物质的量为
A、 mol B、 mol C、 mol D、 mol
(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g),达到平衡后,其他条件不变,增大CO的浓度,下列说法不正确的是

,逆反应速率比原平衡要大
,溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B.
(H+)和c(OH-)的乘积 -的物质的量
,在pH=0的溶液中可以大量共存的是
A、Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B、K+、Na+、SO42-、NO3-
C、Na+、Cu2+、I-、NO3- D、NH4+、K+、HCO3-、Cl-
,它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是
,后析出O2
,最后pH大于7
(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
:Ni(OH)2 -e- + OH- == NiOOH + H2O

-向正极移动
(注:的绝对值均正确)
(l)+3O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(g) △H= — kJ/mol(燃烧热)
(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H= —(中和热)
(s) + O2(g) = SO2(g) △H= —(反应热)
= O2+2NO △H= +(反应热)
、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

,原电池将不能继续工作
,银片上发生的反应是:
Ag-e- = Ag+

应与该原电池总反应相同
30.(16分)
在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应是(填“吸热”或“放热”)反应,
该反应(填“需要”或“不需要”)环境先
提供能量,该反应的△H= (用含E1、E2
的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H= -•mol-1, kJ•