文档介绍：一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。原子:—X原子团(基):—OH、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、C6H5—等化学键:、—C≡C—C=C官能团2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质(1)烷烃A)官能团:无;H2n+2;代表物:CH4B)结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。C)物理性质:,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。。,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。,易溶于有机溶剂D)化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH4+Cl2CH3Cl+HCl光CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光,,……。CH4+2O2CO2+2H2O点燃②燃烧催化剂加热、加压CH4C+2H2高温隔绝空气③热裂解C16H34C8H18+C8H16④烃类燃烧通式:CaO△⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: E)实验室制法:甲烷:注::碱石灰=1:(不能用NaAc晶体):吸水、稀释NaOH、不是催化剂C=C(2)烯烃:A)官能团:;H2n(n≥2);代表物:H2C=CH2B)结构特点:键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。C)化学性质:①加成反应(与X2、H2、HX、H2O等)CH2=CH2+l4CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂加热、加压CH2=CH2+HXCH3CH2X催化剂nCH2=CH2CH2—CH2n催化剂②加聚反应(与自身、其他烯烃)CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃催化剂③燃烧④氧化反应2CH2=CH2+O22CH3CHO⑤烃类燃烧通式:D)实验室制法:乙烯:注::V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:***)、:防止暴沸 E)反应条件对有机反应的影响:CH2=CH-CH3+HBr(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH2=CH-CH3+HBrCH3-CH2-CH2-Br(反马氏加成)F)温度不同对有机反应的影响:(3)炔烃:A)官能团:—C≡C—;H2n—2(n≥2);代表物:HC≡CHB)结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。C)物理性质:纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水,易溶于乙醇、苯、***等有机溶剂。工业品乙炔带轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。C)化学性质:①氧化反应: :2C2H2+5O2→4CO2+2H2O 现象:火焰明亮、带浓烟,燃烧时火焰温度很高(>3000℃),用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。②加成反应:可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。如:现象:l4溶液褪色与H2的加成CH≡CH+H2→CH2=CH2NH3③取代反应:连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼,易被金属取代,生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。NH3CH≡CH+Na→a+H2↑CH≡CH+a+H2↑CH≡CH+NaNH2→a+NH3↑CH≡CH+Cu2Cl2(2AgCl)→u(CAg≡CAg)↓+2NH4Cl+2NH3(注意:只有在三键上含有氢原子时才会发生,用于鉴定端基炔RH≡CH)。D)乙炔实验室制法:CaC2+2H-OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑注:::防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管(4)苯及苯的同系物:A)H2n—6(n≥6);代表物:B)结构特点:苯分子中键角为120°,平面正六边形结构,6个C原子和6个H原子共平面。C)物理性质:在常温下是一种无色、有特殊气味的液体,易挥发。苯不溶于水,密度比水。如用冰冷却,可凝成无色晶体。苯是一种良好的有机溶剂,溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。C)化学性质:①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO4等)注:V苯:V溴=4:1长导管:冷凝回流导气防倒吸NaOH除杂现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)+Br2+HBr↑—BrFe或FeBr3硝化反应+HNO3+H2O—NO2浓H2SO460℃注:先加浓***再加