文档介绍：第四节难溶电解质的溶解平衡(第一课时)第三章水溶液中的离子平衡1、盐类的水解实质:2、水解规律:3、影响因素有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。①温度:②溶液酸碱性:③浓度:越稀越水解,越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH–结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。课前复****思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?加热浓缩降温(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象?可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?阅读课本P65~66思考与交流大于10g,易溶1g~10g,~1g,,难溶20℃时,溶解度:讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立当v(溶解)=v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡溶解AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、,离子反应生成难溶电解质,离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是()A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB课堂练****1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,、表达式:(MmAn的饱和溶液)Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,=Ksp,沉淀和溶解达到平衡,<Ksp,溶液未达饱和,(科学视野)(Ag2CrO4),求其溶度积。,,有沉淀(已知AgClKSP=×10-10)?Ag+沉淀是否完全?