文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量及其单位—(表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。)与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔,符号为mol。国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)注意:①物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,是一个专有名词。②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团等微观粒子,不能描述宏观物质。③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时,必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如:1molH、1molH+、1molH2,不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。④物质的量的数值可以是整数,也可以是小数。:(1mol任何粒子的粒子数。)(1)科学上规定为:。解释为:,该物质的物质的量为1mol。符号:NA单位:mol-1(不是纯数)数值:×1023注意:×1023就是阿伏加德罗常数,也不能认为1mol粒子=×1023个(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系n=:(单位物质的量的物质的质量)符号M单位:g/mol或kg·mol-1数值:M=、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量()相对分子质量()概念单位物质的量的物质所具有的质量;②单位是g/mol或kg/mol一个原子的质量与12C的1/12作比较,所得的比值;②单位:无化学式中各元素相对原子质量之和;②单位:无单位联系1mol任何粒子的质量以克为单位时,摩尔质量在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,可以是单一气体,也可以是混合气体,。(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关(2)·mol-1(3)·mol-1,·mol-1。,它所处的状况不一定是标准状况,如气体在273℃和202kPa时,·mol-1。、气体体积、气体摩尔体积之间的关系n=附:(1)阿伏加德罗定律的内容:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①适用范围:任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。②“四同”定律:同温、同压、同体积、同分子数中,只要有“三同”,则必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德罗定律的推论:(PV=nRT)①同温、同压:气体的体积与物质的量成正比:②同温、同压:气体的密度与摩尔质量成正比:③同温、同压、同体积:气体的质量与摩