文档介绍：分子结构分子:化学反应的基本单元物质的性质分子的性质分子的内部结构化学键空间构型分子间力结构与物质的物理、化学性质的关系离子键共价键金属键§§§§(自学)§(参考p253,表9-12)§:::较高熔点和沸点,熔融状态或溶于水后其水溶液均能导电§(自学):分子中原子间通过共用电子对结合而成的化学键H·+·H=H:H:Cl·+·Cl:=:Cl:Cl::N·+·N:=:NN:H·+·Cl:=H:Cl:Lewis共价键的局限性①有些稳定分子的中心原子最外层电子数可以少于8(如:BF3)或多于8(如PCl5,SF6)②共价键的特性:方向性,饱和性③单电子键(如H2+),O2具有磁性1927年,Heitler和London应用量子力学研究H2分子结构,,Pauling和Slater等发展出现代价键理论(电子配对理论)、杂化轨道理论、价层电子对互斥理论1932年,(VB):量子力学为基础(1)共价键的本质图9-1H2形成过程E-R图两个氢原子电子自旋方式相反,靠近、重叠,在R0=74pm处系统能量降低,形成稳定的化学键。H2分子中的两种状态的||2和原子轨道重叠示意图共价键的本质——原子轨道重叠,核间电子概率密度大吸引原子核而成健(2)价键理论的基本要点①成键前的原子要具有自旋方向相反的未成对电子。②共价键数目取决于原子中未成对电子的数目。③两原子成键时,两原子轨道重叠越多,形成的共价键越牢固-轨道最大重叠原理。(3)共价键的特点①成键时,组成原子的电子云发生了很大变化。②具有饱和性:每个原子成键的总数是一定的。③具有方向性:轨道最大重叠的方向。