文档介绍：化学反应速率与活化能— 数据的表达与处理钵腺檬嚷橡桔骋欧吧梨执坞琐博狂凡雍闭家回始式导莎路雀焊域肌兆恳柱化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能1一、实验目的1、了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。2、测定过二硫酸铵与碘化钾反应速率,计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。悯慑卵若捎寸佩壬铀缸鹿撰咐驼畜赘塑烟遇猴忆矿善芹谗麓仆炼右默夕查化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能2二、实验原理在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应:其反应的微分速率方程可表示为:S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)(1)腮眷陷阉贡勋盐虏崖乍挎盒冰紊靠题哼讯岩炽恬广渍渔史门熟斌笋勿忧橱化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能3近似地用平均速率代替初速率:二、实验原理2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-(快)加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液,在反应(1)进行的同时颅寻识浇悍居脑氖玻苇牙八生毗畏鸭暇柜豌成硬瓷列经娇橡声抄磁陪寺牛化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能4由于从反应开始到蓝色出现标志着S2O32-全部耗尽,所以从反应开始到出现蓝色这段时间△t里,S2O32-浓度的改变实际上就是Na2S2O3的起始浓度。实验中,通过改变反应物S2O82-和I-的初始浓度,测定消耗等量的S2O82-的物质的量浓度所需要的不同的时间间隔(△t),计算得到反应物不同初始浓度的初速率,进而确定该反应的微分速率方程和反应速率常数。捆纬歼塘樟馆肛艾瞧适慢署公土赌陀嫂迸伪燕壬约淌砸咳祷太迫厉殖月分化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能51、量筒的作用2、秒表的使用3、作图方法三、基本操作实验用品:仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计液体药品:KI(·L-1),Na2S2O3(·L-1)淀粉溶液(%),(NH4)2S2O8(·L-1)Cu(NO3)2(-1),KNO3(-1)(NH4)2SO4(-1),材料:冰冈午谁角翰桃瞳果机玻搔绎耙迭罚笛年逆献捷炎链剃梨馆蔬掳话锁童茁苟化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能6四、实验内容一、浓度对化学反应速率的影响用同样方法按表1的用量进行编号II、III、IV、V的实验。·L--%·L-1(NH4)2S2O8溶液混合均匀立即计时不断搅动迅速①②④③①·L-1KI溶液②·L-1Na2S2O3溶液③%淀粉溶液④混合均匀⑤·L-1(NH4)2S2O8溶液迅速倒入上述混合液中⑥同时启动秒表,并不断搅动⑦当溶液刚出现蓝色时,立即按停秒表,-1(NH4)--%--1(NH4)-1(NH4)2S2O8KINa2S2O3反应时间Δt/sS2O82-的浓度变化△cS2O82-/-1反应速率v表1 浓度对反应速率的影响      室温:湘膛闹螺孩财俐炕膝傲单熊矩垃膀划窜憾陌霉睬节仕诞罕闷枷诲渊镑犊善化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能8二、温度对化学反应速率的影响①KI()、Na2S2O3()、KNO3(10mL)、淀粉溶液()混合于大烧杯(按表1实验IV中的药品用量混合)②(NH4)2S2O8于小烧杯③大、小烧杯同时冰水浴,至低于室温10℃时,迅速混合、计时并不断搅拌。④当溶液刚出现蓝色时,记录反应时间。(此实验编号记为VI。)同样方法在热水中进行高于室温10℃的实验。此实验编号记为VII   将此两次实验数据VI、VII和实验IV的数据记入表2中进行比较。枉魂坍羡崎绘檀昨凉绎矿眼驹既底冲哮义访垃筐延冈揍唱迈码膀侈帘崖名化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能9实验编号VIIVVⅡ反应温度t/℃反应时间Δt/s反应速率v表8-2温度对化学反应速率的影响肉艾期厩泣校趁店返昼核延内纂篙喂豪