文档介绍：化学反应速率与活化能实验化学反应速率与活化能一、教学要求:1、掌握浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响;2、学****测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率的方法;3、利用实验数据会计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。二、预****内容:1、化学反应速率的表示方法;2、浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响理论基础;3、反应速率常数的意义;4、化学反应活化能的意义5、速率常数与活化能的关系;6、如何使用作图法求反应的速率常数、反应级数和反应的活化能;7、计时秒表的使用;8、恒温水浴槽的使用;三、基本操作:四、实验原理:在水溶液中过二硫酸铵与碘化钾反应为:(NH)SO+3KI===(NH)SO+KSO+KI4228424243-2-2--其离子反应为:SO+3I===SO+I(1)2843mn反应速率方程为:r,kc,c2,,SOI28c式中r是瞬时速率。若、是起始浓度,则r表示初速率(v)。在实验中只能测定出在一段c,02,ISO28时间内反应的平均速率。,,c2,SO28r,,t在此实验中近似地用平均速率代替初速率:,,c2,SOmn28r,kcc,2,,0SOI28,t2-为了能测出反应在?t时间内SO浓度的改变量,需要在混合(NH)SO和KI溶液的同时,加入284228一定体积已知浓度的NaSO溶液和淀粉溶液,这样在(1)进行的同时还进行着另一反应:223-2--2-2SO+I===SO+3I(2)23346-2-此反应几乎是瞬间完成,(1)反应比(2)反应慢得多。因此,反应(1)生成的I立即与SO323-2-2-反应,生成无色SO和I,而观察不到碘与淀粉呈现的特征蓝色。当SO消耗尽,(2)反应不进行,4623-(1)反应还在进行,则生成的I遇淀粉呈蓝色。32-从反应开始到溶液出现蓝色这一段时间?t里,SO浓度的改变值为:23,c,,[c,c],c2,2,2,2,SO(终,SO(始,SO(始,SO23232323再从(1)和(2)反应对比,则得:1c2,SO(始,23,c,2,SO2822--2-通过改变SO和I的初始浓度,测定消耗等量的SO的物质的量浓度所需的不同时间,c28282,SO28间隔,即计算出反应物不同初始浓度的初速率,确定出速率方程和反应速率常数。五、实验步骤1(浓度对化学反应速率的影响按下表各溶液用量进行实验。室温?实验编号?????(NH)..%.(NH)(NH)SO混合液中反应4228的起始始浓度KImol/LNaSO223反应时间?t/s2-SO的浓度变化/mol/L,c282,SO28反应速率r2(温度对化学反应速率的影响按上表实验?的药品用量,在高于室温10?,15?,20?的温度条件下进行实验。其它操作步骤同实验1。实验编号???反应温度t/?反应时间?t/s反应速率r3(催化剂对化学反应速率的影响按实验?药品用量进行实验,在(NH)SO溶液加入KI混合液之前,先在KI混合液中加入2滴4