定量分析化学概论.doc

文档介绍：第一章定量分析化学概论一、(),-×(M=106)至甲基橙变色为终点,需VHCl()(),则cNaOH应为多少mol/L(),然后再标定。()·、,可采用的滴定方法有、、和。,滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合,它们之间的误差称为。(1);(2);(3)。凡能满足上述要求的反应,都可应用于滴定法。,算出待测组分的含量,这一类分析方法统称为。滴加标准溶液的操作过程称为。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点,称为,亦称为。三、,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。2..用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?(g/ml),其中含H2SO4约为96%(g/g),求其浓度为多少?若配制H2SO4液1L,应取浓硫酸多少毫升?4..试计算K2Cr2O7标准溶液()对Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的滴定度。提示:将各含铁样品预处理成Fe2+溶液,按下式反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1)的NaC2O4溶液?要配制100ml溶液,应该称取NaC2O4多少克?,溶于酸并还原为Fe2+,。计算试样中Fe2O3