2008年山东高考化学试题及答案.doc

文档介绍：理科综合能力测试以下数据可供答题时参考:相对原子质量:,、麻、丝、,,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”,,,,―半径比F―ⅠA族元素,ⅤA族元素,、,、,每个分子中最多可形成4个C-,%的H2SO4,用水稀释至100mL,%+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,,分子数为NA的CO、,,·L-·L-1NH4Cl溶液含NH4+,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。,增大压强,,+H2OCO2+,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是2×10-54×10-52×10-54×10-5c()/(mol·L-1)c(Ba2+)/(mol·L-1)ab0cd提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。【必做部分】28.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可以制备硫及铁的化合物。⑴冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。⑵上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。⑶过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应