山东高考化学试题及答案.doc

文档介绍：,、麻、丝、,,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”,,,-半径比F-,,、,、,每个分子中最多可形成4个C-,%的H2SO4,用水稀释至100mL,%+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,、C2H4,,1·-1NH4Cl·-1NH4Cl溶液含NH4+,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。,增大压强,,+H2CO2+,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),称为溶度积常数。【必做部分】28.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16O2若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是(填代号)。(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性可将I-氧化为I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。、。(不必配平)(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。②滤液先氧化,再加人过量NaOH溶液过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题:+的离子方程式是。