文档介绍：宏观:表示一种物质;表示该物质的元素组成。2、化学式的意义 微观:表示构成该物质的一个分子;表示一个分子的原子构成。3、化学式的读写: 金属单质直接读元素 用元素符号表示化学式符号名称                                                                                       某些非金属单质(1)单质的读写 稀有气体单质 读“某气” 在元素符号右下角加角码“2”:气态非金属单质(2)化合物的读写:通常正价在前,负价在后。①两种元素组成的化合物从后向前读为“某化某”。②由非金属元素与氧元素组成的化合物读为“几氧化几某”。③氢元素与原子团(除OH-、NH4+以外)组成的化合物读“某酸”④金属元素和氢氧根组成的化合物读“氢氧化某”⑤金属元素和原子团(除OH-、NH4+以外)组成的化合物读“某酸某”⑥Fe:+2、+3;Cu:+1、+2;高价读“铁或铜”低价时读“亚铁或亚铜”⑦通常把铵根离子(NH4+)当成是金属离子。练****一、说出下列化学式的意义:①、H2O                             ②、SO2                                    ③、Al二、写出下列物质的化学式:氧气氮气氢气氦气氖气***化钠***化钙***化钾***化亚铁氧化铁氧化镁二氧化碳二氧化硫一氧化碳五氧化二磷四氧化三铁三氧化硫硫酸***碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化铁硫酸铜碳酸钙硫酸钡碳酸钠硫酸亚铁***化铵碳酸铵硫酸铵***铵4、化学式的计算:(1)相对分子质量:化学式中各原子相对原子质量总和。例:求CO2的相对分子质量:CO2的相对分子质量=12+16×2=44练****求出下列物质的相对分子质量:①、氧气(O2)②、硫酸(H2SO4)③、氢氧化铝(Al(OH)3)(2)化学式中各元素的质量比:化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数相比。例:水(H2O)中氢元素与氧元素的质量比等于1×2:16=1:8练****求下列物质中各元素的质量比:⑴、NH4NO3⑵、CO2⑶、CuSO4⑷、KClO3(3)化学式中某元素的质量分数,就是该元素的相对原子质量乘以原子个数比上化学式的相对分子质量。该元素的相对原子质量(Ar)×原子个数某元素的质量分数=×100%化合物的相对分子质量(Mr)练****计算碳酸钙(CaCO3)中碳元素的质量分数,并求出100g碳酸钙中含钙元素多少克?八年级下科学提纲教学2009-08-1821:09:07阅读204评论1字号:大中小粒子的模型与符号提纲一、模型与符号的建立与作用:1、符号:①用符号能简单明了地表示事物;②用符号可避免由于事物外形不同而引起的混乱;③用符号可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。2、模型构建模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。它的类型有:①某种物体的放大或缩小的复制品;②可以是一幅图、一张表或是一个计算机软件;③有的模型不是简单地表示一个具体事物,而是表示一个过程,如描述水的三态变化的示意图“水的三态变化模型”。④有的模型是抽象的,如一些数学公式或某些特定的词。二、物质与微观粒子及其构成:1、分子:①定义:分子是保持物质化学性质的一种粒子质量、体积都很小②性质:不断运动分子间有间隔同种物质的分子、性质相同,反之不同。③由分子构成的物质:大多数物质由分子构成气态H2、O2、N2、Cl2以及稀有气体等液态Br2、水酒精2、原子:道尔顿建立的实心球原子结构模型汤姆森发现电子提出“汤姆森模型”“卢瑟福模型”波尔的“分层模型”现代的“电子云模型”①定义:原子是化学变化中的最小粒子;②性质:质量、体积都很小不断运动原子间有间隔③由原子构成的物质都是单质各种金属固态非金属、金刚石、石墨、硅等稀有气体(其分子都是由一个原子直接构成的)原子核原子核外电子(—)中子(0)质子(+)注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e④原子的结构:    原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数=质子数≠核外电子数原子和分子的比较 原子分子相同都是构成物质的一种微粒区别是化学变化中的最小粒子,在化学变化中不能再分是保持物质化学性质的一种粒子,在化学反应中可分成原子联系分子由原子构成(单质分子由同种原子构成,化合物分子由不同种原子构成)。分子比构成它的原子大。3、离子:对于离子我们要搞清原子得失电子形成带正负电荷的离子。带相反电荷的离子之间会相互吸引,构成物质。阴离子(得到电子形成的) 离子 阳离子(失去电子形成的)①定义带电的原子或原子团。②种类:阳离子核内质子数>核外电子数(原子变成离子,核内质子数阴离子核内质子数<核外电子数不变,故核电荷数=质子数)③原子和离子的区别和联系