文档介绍：:一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。一、化学促进社会发展古代:***、造纸、冶炼青铜(商)、冶炼刚体(春秋战国)、瓷器、酿酒、制药近代:炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法(侯德榜)、人工合成蛋白质现代:塑料、合成纤维(光纤)、半导体(电脑)、药物未来:绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化——没有其它物质生成的变化(形状、状态的变化,例如:水的三态变化、蜡烛熔化、汽油挥发、铁在2000摄氏度时化成铁水等)2、化学变化——有其它物质生成的变化(能量变化:吸热,放热,发光等、颜色改变、放出气体和产生沉淀、例如呼吸作用、食物的变质、燃烧、铜在超市的空气里生成铜绿、蜡烛燃烧、钢铁生锈、植物的光合作用、橡胶老化等。)3、两种变化的区别与联系联系:化学变化中往往伴随着物理变化,而物理变化中不一定有化学变化。化学变化常伴随发光、放热的现象,但是发光、放热的现象产生的变化不一定是化学变化。区别(判断依据):有无新物质生成爆炸可为物理/化学变化注意:物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。三、体验化学变化实验一步骤:取一支试管,加入少量(1~2mL)澄清石灰水,通过吸管向石灰水吹气。现象:石灰水变浑浊(产生了白色的沉淀)文字表达式:二氧化碳+石灰水→碳酸钙+水注解:Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰;碳酸钙俗称大理石、石灰石实验二步骤:取一支试管,放入少量大理石碎块,逐滴滴入盐酸溶液。现象:大理石表面产生大量气泡,大理石逐渐溶解。文字表达式:碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+***化钙化学反应式(复分解反应)实验三步骤:取一小段镁带,用砂纸擦亮,再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。现象:镁带剧烈燃烧,发现耀眼白光,产生白色固体。文字表达式:镁+氧气→氧化镁四、物理性质和化学性质1、物理性质——、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——、助燃性、酸碱性、氧化还原性、(不):物质的熔化温度(物质从固态变成液态叫做熔化):::物体在单位面积上所受到的压力(101KPa为标准大气压强):某种物质单位体积的质量“三不”→:按最少量1~:。。。、实验室守则二、实验室安全要求不能用手接触药品点燃气体前先要验纯着小火用湿布/沙土覆盖滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理割伤:酒精棉球→红药水烫烧伤:75%酒精→蓝油烃化学灼伤浓硫酸酸:干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打(碱性)烧碱:大量水冲洗→2%硼酸、醋酸(弱酸性)眼:蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热直接:试管、蒸发皿、燃烧匙垫石棉网:烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤原理:分离难溶性固体与液体仪器:漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒操作要点:一贴二低三靠一贴:滤纸紧贴漏斗二低:滤纸低于漏斗、液面低于滤纸三靠:小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体粉末:药匙、纸槽块状:镊子一横二放三慢竖:粉末送至管底,块状送在管口即可2、液体倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心滴加法:滴管竖直悬空如没有说明具体用量液体:1——2ml块状、颗粒状:1——2粒粉末:以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒无零刻度用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度(标签对手心、瓶塞倒放)(3)改用滴加法误差分析读数仰视:V偏小俯视:V偏大量取:V偏大俯视:V偏小七、体验实验操作实验一现象:溶液由无色变为红色。溶液由红色变为无色。结论:酚酞遇碱变红。酸碱中和,酚酞在中性溶液呈无色。文字表达式:氢氧化钠+盐酸→***化钠+水化学反应式:NaOH+HCl→NaCl+H2O实验二现象:产生蓝色沉淀。沉淀消失,溶液变回蓝色。文字表达式硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠化学反应式:CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4文字表达式:氢氧化铜+硫酸→硫酸铜+水化学反应式Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+H2O 实验三现象:固体变为黑褐色,生成能使带火星木条复燃的气体。文字表达式:高锰酸钾(△→)锰酸钾+二氧化锰+氧气化学反应式:2KMnO4(△→)K2MnO4+MnO2+O2↑锰酸钾可溶,二氧化锰难溶实验四现象:固体溶解,放出大量热文字表达式:氧