人教版化学选修四—化学反应热的计算.ppt

文档介绍：第一章化学反应与能量
第三节化学反应热的计算
注意:正逆反应的反应热效应数值相等,符号相反,
但“+”不能省去。
已知石墨的燃烧热:△H=-



S
【课前练习1】
【课前练习2】
下列数据中,△H1是H2的燃烧热吗?
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= -
已知: H2O(g) = H2O(l) △H2= -44kJ/mol
那么,H2的燃烧热到底是多少?
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H3
①
②
③
①+②=③
△H3=△H1+△H2= -
ΔH3 =ΔH1 + ΔH2
= - kJ/mol +(- kJ/mol)
= - kJ/mol
在化学科学研究中,有些反应的反应热很难直接测得,怎样才能获得它们的反应热数据呢?
如何测出这个反应的反应热:
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=-
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=?
【课前练习3】
盖斯
瑞士化学家

内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,
其反应热是相同。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,
而与反应的途径无关。
⒉盖斯定律直观化:
山的高度与上山的途径无关
⒊应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
S
L
△H1<0
△H2>0
△H1+ △H2≡ 0
A
B
C
D
△H1
△H2
△H3
△H
△H= △H1+ △H2 + △H3
有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
关键:目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法:写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质),然后根据“四则运算”用消元法逐一消去“过渡物质”.
注意:
1、ΔH运算时要带符号
2、计量数的变化与反应热数值的变化要对应
⒊盖斯定律应用
例1:如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H1
1. C(s)+O2(g)==CO2(g) △H =- kJ/mol
(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2=- kJ/mol
(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H1=?
△H1 = △H - △H2
= - kJ/mol -(- kJ/mol)
= - kJ/mol
△H1 + △H2 = △H
练习1、已知下列热化学方程式:
Zn(S)+1/2 O2(g)=ZnO(S) △H1;
Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(S) △H2;
则Zn(S)+ HgO(S)= Hg(l)+ ZnO(S )△H值为?

A、△H2-△H1 B、△H2+△H1
C、△H1-△H2 D、-△H1-△H2
△H = △H1 —△H2
依题意可知: