文档介绍：一飞冲天:“神舟”五号发射实况回放
这一烟火表演消耗了大量的化学能,烟火中不同的色彩是燃烧不同的化学物质产生的。
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧
中和反应
溶液里的置换
多数的化合反应
吸热反应
强碱与铵盐
多数分解反应
C、CO、H2的还原反应
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
一、焓、焓变
1、焓:与内能有关的物理量符号:H
2、焓变:生成物与反应物的焓值差
符号:△H
单位: kJ/mol 或 kJ·mol-1
3、在一定条件下,判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定
△H = H生成物-H反应物
二、反应热
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,
(焓变)
符号:△H
单位: kJ/mol 或 kJ·mol-1
在恒温、恒压的条件下:反应热=焓变
化学反应有新物质生成,反应物的总能量与生成物的总能量不可能完全相等.
本质:
ΔH=生成物能量-反应物能量
,从键能角度应如何解释?
862 kJ/mol — 679 kJ/mol = 183 kJ/mol
生成物分子成健所释放的总能量
431kJ/mol X 2 = 862kJ/mol
反应物分子断键所吸收的总能量
436kJ/mol + 243kJ/mol = 679kJ/mol
(吸收能量)
旧分子
拆开
原子
(放出能量)
新分子
结合
吸收能量<放出能量
吸收能量>放出能量
放热反应
吸热反应
决定
化学反应的的实质:旧化学键断裂和新化学键形成
化学反应中能量变化的主要原因:
化学键的形成和断裂所释放和吸收的能量差
△H = E释放-H吸收
放热反应:△ H为“-”或△ H<0
吸热反应:△ H为“+”或△ H>0
生成物
能量
放热反应
能量
放出热量
反应物
△ H为“-”
或△ H<0
反应物
吸热反应
吸收热量
生成物
△ H为“+”或△ H>0
放热反应
吸热反应
燃料的燃烧
酸碱中和反应
金属与酸
大多数化合反应
C+CO2 , H2+CuO
C+H2O
Ba(OH)+NH4Cl
CaCO3高温分解
大多数分解反应
常见的放热反应和吸热反应