文档介绍：第27讲难溶电解质的溶解平衡测控导航表知识点基础能力挑战沉淀溶解平衡及其应用1,310溶度积常数及其应用2,4,56沉淀溶解平衡曲线7,8,+沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下:化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/×10-×10-×10-14由上述数据可知,选用的沉淀剂最好为( B ) :根据表格数据,PbS的溶解度最小,因此选用硫化物最好,故B正确。2.(2018·湖南长沙长郡中学押题卷)已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=×104,Ksp(RCO3)=×10-9,下列叙述中正确的是( C )(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,×10-6mol/L的RCl2、℃时,×10-,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp解析:RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=c(SO2- 4)c(CO32-)=c(R2+)·c(SO42-)c(R2+)·c(CO32-)=Ksp(RSO4)Ksp(RCO3)=×104,Ksp(RSO4)=×104×Ksp(RCO3)=×104××10-9=×10-5,C项正确;RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3),向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液,首先析出RCO3沉淀,A项错误;将浓度均为6×10-6mol/LRCl2、Na2CO3溶液等体积混合后,c(R2+)=3×10-6mol/L、c(CO32-)=3×10-6mol/L,此时的离子积Qc=c(R2+)·c(CO32-)=3×10-6×3×10-6=9×10-12<Ksp(RCO3),不会产生RCO3沉淀,B项错误;D项,Ksp只与温度有关,与浓度无关,相同温度下RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等,D项错误。:①同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;②溶解或电离出S2-的能力:FeS>H2S>CuS。则下列离子方程式错误的是( D )++2HCO3-+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓++2H+Fe2++H2S↑++H2SCuS↓+2H+++S2-+2H2OZn(OH)2↓+H2S↑解析:MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2,因此有Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O,A项正确;由于电离出S2-的能力:FeS>H2S>CuS,故有FeS+2H+Fe2++H2S↑,B项正确;同理可推出C项正确;因ZnS比Zn(OH)2更难溶,故发生反应:Zn2++S2-ZnS↓,D项错误。4.(2019·河南信阳高中模拟)已知25℃时,电离常数K