文档介绍：****题与解答第一章绪论⑴***仿CHCl31、写出下列化合物的共价键(用短线表示),推出它们的方向。⑵硫化氢H2S⑶甲***CH3NH2以知σ键是分子之间的轴向电子分布,具有圆柱状对称,?σ键具有对称轴,π键电子云分布在σ键平面的上下,π键具有对称面,,、只有一种结合方式:2个氢、1个碳、1个氧(H2CO),试把分子的电子式画出来。5、丙烯CH3CH=CH2中的碳,哪个的sp3杂化,哪个是sp2杂化?6、试写出丁二烯分子中的键型:σ-键π-键σ-键σ-键π-键7、试写出丙炔中碳的杂化方式。你能想象出sp杂化的方式吗?sp3spsp根据杂化后形成的杂化轨道有着最佳的空间取向,彼此做到了最大程度的远离,可想像2个sp杂化轨道之间的夹角应互为1800,sp杂化的碳原子应为直线型构型。CH2=CH-CH=CH28、二氧化碳的偶极矩为零,这是为什麽?如果CO2遇水后形成HCO3-或H2CO3,这时它们的偶极矩还能保持为零吗?碳酸分子为什麽是酸性的?化合物分子的偶极矩是分子中所有键偶极矩的矢量和,二氧化碳分子中两个碳氧键的偶极矩大小相等、方向相反,故二氧化碳分子的偶极矩为零。碳酸和碳酸氢根的偶极矩不为零。碳酸根中的氧电负性比较大,具有容纳负电荷的能力。换言之:碳酸失去H+后形成的共轭碱碳酸根负离子比较稳定,所以碳酸分子显示酸性。9、用δ+/δ-符号对下列化合物的极性作出判断:⑴H3C__Br⑵H3C__NH2⑶H3C__Li⑷NH2__H⑸H3C__OH(6)H3C__MgBrδ+δ-δ+δ+δ+δ+δ+δ-δ-δ-δ-δ-10、H2N-是一个比HO-更强的碱,对它们的共轭酸NH3和H2O哪个酸性更强?为什麽?答:H2O的酸性更强。共轭碱的碱性弱,说明它保持负电荷的能力强,其相应的共轭酸就更容易失去H+而显示酸性。HCOOH的pKa=,苦味酸的pKa=,哪一个酸性更强?你能画出苦味酸的结构吗?苯酚的酸性比上述两者是强还是弱?答:苦味酸的酸性强。苯酚的酸性比上述两者要弱。