文档介绍：第12课时│酸和碱的性质
第12课时酸和碱的性质
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第12课时│考点聚焦
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考点1 酸碱指示剂
酸碱指示剂
酸性
碱性
紫色石蕊溶液
______色
______色
无色酚酞
______色
______色
[注意] ①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性溶液或碱性溶液。
②根据指示剂颜色的变化,能判断溶液的酸碱性,但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性,如Na2CO3溶液显碱性。
红
蓝
无
红
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考点2 浓盐酸、浓硫酸的性质
,在空气中能形成____________,
有腐蚀性。
,具有________性、________性、腐蚀性。
白雾
吸水
脱水
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[注意] ①稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中,并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量,会使液体向四周飞溅,发生危险。
②由于浓硫酸具有吸水性,常在实验室用作干燥剂。
③敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸因挥发性而使其质量减少,浓硫酸因吸水性,而使其质量增加,所以它们都要密封保存。
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考点3 盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的____________,所以化学性质相似。
化学性质
盐酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4)
①与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液变______
无色酚酞________
紫色石蕊溶液变______
无色酚酞______
②与活泼金属反应生成氢气
Zn+____HCl===____________
Fe+____HCl===____________
Zn+H2SO4===
____________
Fe+H2SO4===
____________
③与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+____HCl===____________
Fe2O3+____H2SO4===
____________
H+
红
不变色
红
不变色
2
ZnCl2+H2↑
2
FeCl2+H2↑
ZnSO4+H2↑
FeSO4+H2↑
6
2FeCl3+3H2O
3
Fe2(SO4)3+3H2O
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化学性质
盐酸(HCl)
稀硫酸(H2SO4)
④与碱反应生成盐和水
NaOH+HCl===
__________________
____NaOH+H2SO4===
________________
⑤跟某些盐的反应
CaCO3+____HCl===
______________________
Na2CO3+H2SO4===
_______________________
用途
化工产品、除锈;胃液中含有盐酸,可帮助消化
化工原料;生产化肥、农药、火药;除锈、精炼石油
[注意] 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性,与金属反应不生成氢气。
NaCl+H2O
2
Na2SO4+2H2O
2
CaCl2+H2O+CO2↑
Na2SO4+H2O+CO2↑
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考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质
氢氧化钠:白色固体,________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________,有强的腐蚀性。
氢氧化钙:白色粉末状固体,______溶于水,有腐蚀性。
[注意] ①氢氧化钠固体不仅吸水潮解,而且还能与空气中的二氧化碳反应,使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质,所以氢氧化钠必须密封保存,氢氧化钙也同样要密封保存。
②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得,此反应能放出大量的热。反应方程式是:
CaO+H2O===________________
极易
潮解
微
Ca(OH)2
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考点5 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______,所以化学性质相似。
化学性质
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
①与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液变______
无色酚酞变______
紫色石蕊溶液变______
无色酚酞变______
OH-
蓝
红
蓝
红
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化学性质
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
②与非金属氧化物反应
____NaOH+CO2===____________
______NaOH+