文档介绍：:..第二章化学反应与能量一、,理由是( )①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取出的水资源丰富④密度小,便于运输A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④,又是吸热反应的是( )(OH)2•、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )A.①② B.①②③C.①②④ D.①②③④,废电池对环境造成污染的主要物质是( ) B.*** ( )锌片:Zn+2OH--2e_=ZnO+H2O石墨:C)2+2H2O+4e=4OH根据此判断,锌片是:,,,,:C+CO2=^=2C0中,可使反应速率增大的措施是( )①增大压强②升高温度③通入C02④增加碳的量⑤降低压强A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④?+2NiO(OH)< 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,充电此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )(OH) (OH) D・H2和NiO(OH)( ),反应速率加快是由催化剂引起的是( ),,,:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是( ),红磷比白磷稳定 , ( ),铁被浓硫酸“钝化”、 ;属于吸热反应的是 (OH)2・8H2O与NH^—H键,1molN—H键,1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ, 热量(填:“吸收”或“放出”) kJ;1molH2生成NH3 热量(填:“吸收”或“放出”) kJ;理论上,每生成1molNH3, 热量(填:“吸收”或“放出”) kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么? ,三、,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310①哪一时间段(指0〜1、1〜2、2~3、3〜4、4〜5min)反应速率最大 ,原因是 o②哪一段时段的反应速率最小 ,原因是 。③求2〜3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)④如杲反应太激烈,为了减缓反应速率而乂不减少产生氢气的量,他在盐酸川分别加入等体积的下列溶液:、、、D・CuSO4溶液、,你认为可行的是 :(A)NaOH+HCl=NaCl+H2。(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2(1) 根据两反应本质,判断能否设计成原电池 (2) 如果不能,说明其原因 (3) 如果可以,请画出实验装置图,注明电解质溶液名称和正负极材料,标出电子流动方向和电流方向,写出电极反应式。 是正极,正极反应式: 是负极,负极反应式: 四、,充入