2.10溶液配制.ppt

文档介绍：课时授课计划
一、[授课时间]: 2009年11月20日,累计授课课时2节
二、[章节课题]:第二章物质的量
实验三配制一定物质的量浓度的溶液
三、[教学目的要求]:
1、熟练溶液中溶质的质量的计算
2、熟练进行溶液稀释的计算
3、进一步练习根据化学方程式的计算
四、[教学重点难点]:
重点:1、能熟练地进行溶液的体积与溶质的质量之间的换算;
2、进一步练习根据化学方程式的计算
难点:1、进一步练习根据化学方程式的计算。
五、[教授方法]:讲授法、练习法
六、[教学用具]: 多媒体
七、[教学内容组织]:
八、[作业布置]:
九、[课后小结]:
第三节物质的量浓度14
配制过程:
实验三、物质的量浓度溶液的配制

需NaCl g 。
计算
第三节物质的量浓度14
配制过程:
三、物质的量浓度溶液的配制

用托盘天平准确称取NaCl g。
称量
计算
第三节物质的量浓度14
配制过程:

称量
溶解
在烧杯中用适量水溶解。
计算
第三节物质的量浓度14
配制过程:

将NaCl溶液转入容量瓶,并用少量水洗涤
烧杯1~2次,洗涤液也转入容量瓶。
洗涤
转移
称量
溶解
计算
第三节物质的量浓度14
配制过程:

洗涤
转移
向容量瓶中加蒸馏水到接近刻度线处,再改用滴管定容。
定容
称量
溶解
计算
第三节物质的量浓度14
配制过程:

洗涤
转移
定容
混匀
盖好瓶塞,将溶液倒转摇动数次混匀。
称量
溶解
计算
第三节物质的量浓度14

洗涤
转移
定容
混匀
称量
溶解
计算
简单回答: g NaCl,在烧杯中用少量水溶解,定量转入容量瓶,再加水到250 mL,混匀。
配制过程:
mol/L NaCl溶液的配制
第三节物质的量浓度15
例8:如何用质量分数w(B)= 37%,密度ρ= g/cm3 的浓盐
mL ?
解:稀释过程中溶质的质量不变。
C=12 mol/L

接下页
C1V1=C2V2
V2= ml
第三节物质的量浓度17
配制过程如下:

需浓盐酸 mL。
计算