文档介绍：:..,CO?的回收利用再一次提上了日程。I利用CO2制取丙烯(C3H6)⑴用CO2催化加氢可制取丙烯的原理为:3CO2(g)+9H2(g)□C3H6(g)+6H2O(g)AHo已知热化学方程式如下®2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(/)AH1;②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH2;③H2O(g)=H2O(/) △H3;则制取丙烯反应的AH二 (用△Hi、△出、Z\H3表示)。(2)以稀磷酸为电解质溶液,以石墨为电极,利用太阳能电池将CO?转化为丙烯的工作原理如下图所示。・M9Ml①电解池中的交换膜为 :(填“阴"或“阳”)离子交换膜,通过交换的离子是 (填离子符号)。②阴极的电极反应为 (CH3OCH3)⑶将燃煤废气中的CO2转化为二甲瞇的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)□CH3OCH3(g)+3H2O(g)o已知一定条件下,该反应中CO?的平衡转化率随温度、投料比n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图:(cxyT/I①在其他条件不变时,在右图中画出平衡吋CH3OCH3的体积分教随投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲线图②(g)(g)充入容积为2L的密闭容器中,反应到达平衡时改变压强和温度,平衡体系中CH3OCHs(g)的物质的量分数变化情况如下图所示,关于温度和压强的关系判断正确的是&>P3>P2>P|>T3>T2>>P2>P3>>T2>T3>(CH3OH)用CO2催化加氢制取甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)□CH3OH(g)+H2O(g)AH=-bkJmol_1(b>0)oT°C时,将1molCO2和4molH2充入的密闭溶液中,测得出的物质的量随时间变化如图中实线所示*n(H2)/mol■0 2 4 6 8 10加诚•(4)不能证明该反应达到化学平衡状态的是 (g)和比0仗)—H健同时形成2Na个C=0键(5)仅改变某个反应条件再进行两次实验,测得出的物质的量随时间变化如图中虚线I、II所示。曲线II对应的实验条件改变是 O【答案】3A/73-l/2AHj-9/2A//2卩日H‘3CO2+18e—+18口==。3血+6出0②CHjOC^悽积分数2CO2(g)+6H2(g)□CH3OCH3(g)+3H2O(g) AH3=-^mol-1甲醇的电子式为 ;AHi= kJmor1(2)某科研小组探究用活性炭处理汽车尾气的可行性,在Ti°C体积为2L的恒温密闭容器中进行了实验,并根据实验数据绘制了如下图像,其中X代表NO浓度变化,Y代表2和CO?浓度变化:①若15min,后升高到一定温度,达到新平衡后容器中N2、CO2、NO的浓度之比为1:1:3,到达到新平衡时CO?的反应速率与图中a点相比较,速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),此时平衡常数K与Ti°C相比 (填“增大''、“减小''或“不变")。②T】°C吋该反应的平衡常数为 o③如上图所示,若15min后改变了一个条件,t时刻建立新的平衡,b点坐标(„t),c点坐标(,t)。则改变的条件可能是 (填序号)。 (3)已知:H2CO3的电离常数Kal=-7,Ka2=5xl0*,1o25°C时若用ILlmol-I?的NaOH溶液吸收CO2,当溶液中c(CO3):c(H2C03)=2200,此吋该溶液的pH值为 。(4)以熔融K2CO3为电解质的甲醛燃料电池,具有能量转化率高,储电量大等特点,则该电池的负极电极反应式为 OHH:C:O:H••••【答案】 H -49增大减小4ad10CH3OCH3-12e_+6CO32_=8CO2+。已知:(g)+O2(g)^^TiO2(s)+2Cl2(g)AH1=-,(s)+O2(g)^±2CO(g)AH2=-:(1)TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C⑸和***气的热化学方程式为 。升高温度,对该反应的影响为 O(2)若反应II的逆反应活化能表示为EkJmof1,则E (填“>”“<”或“=”)。(3)t