文档介绍：实验2--缓冲溶液的配制与pH值的测定实验2缓冲溶液的配制与pH值的测定一、实验目的1、理解缓冲溶液的定义及其特点。2、理解缓冲溶液的缓冲原理。3、掌握溶液的粗略配制方法和缓冲溶液的配制方法。3、学****pH计的使用方法。二、实验原理在共轭酸碱对组成的混合溶液中加入少量强酸或强碱,溶液的pH值基本上无变化,这种具有保持溶液pH值相对稳定性能的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液的特点是在适度范围内既能抗酸、又能抗碱,抵抗适度稀释或浓缩。常见的缓冲体系有:HAc-NaAc、NH3-NH4Cl、Na2B4O7·10H2O-Na2CO3、KH2PO4-Na2HPO4等。对于弱酸HB及其共轭碱B-组成的缓冲溶液:对于弱碱B及其共轭酸BH+组成的缓冲溶液:一般配制缓冲溶液时,常使cb=ca,此时缓冲容量最大,缓冲能力最强。三、实验用品1、仪器PB-10酸度计、电子天平(常数双杰JJ600)2、器材5mL量筒(1个)、10mL量筒(1个)、50mL烧杯(10个)、标签纸、玻璃棒(1根)3、试剂浓氨水(28%)、NH4Cl(s)、冰醋酸(99%)、NaAc(s)、KCl(3mol·L-1)标准缓冲溶液(;)四、实验内容1、溶液的粗略配制(1)·L-,倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(2)·L-(28%),倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(需在通风厨中操作)(3)·L-,倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(4)·L-·L-,倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(5)·L-(99%),倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。(需在通风厨中操作)(6)·L-·L-,倒入50mL带有刻度的洁净烧杯中,加入少量去离子水搅拌使其完全溶解后,用去离子水稀释至刻度,贴上标签,备用。2、缓冲溶液的配制与pH值的测定依据表1-1中溶液组成配制好缓冲溶液。表1-1缓冲溶液的配制组号配制溶液()·L-1氨水+·L-·L-1HAc+·L-·L-1HAc+·L-·L-1HAc+·L-1NaAc先测定配制好的每组缓冲溶液和去离子水的pH值,然后依表1-2,将配制好的每1组缓冲溶液平均分成2份,分别倒