文档介绍：物质的量浓度:cB=nB/V质量浓度:ρB=mB/V摩尔分数:xB=nB/Σn质量分数:ΩB=mB/Σm质量摩尔浓度:bB=nB/mA把研究对象作为系统,一种或数种物质分散在另一种物质中所形成的系统称为分散系。被分散的物质称为分散相,容纳分散相的连续介质称为分散介质。分散相可分为均相分散相和非均相分散相两大类。相指系统中物理和化学性质相同的组成部分。分散相粒子大小(直径)性质分散相<1nm真溶液分子、离子分散系均相,热力学稳定系统,扩散快,能通过滤纸、半透膜均相1-100nm胶体分散系高分子溶液(蛋白质)均相,热力学稳定系统,扩散慢,能透过滤纸,不透半透膜缔合胶体(胶束)均相,热力学稳定系统,扩散慢,能透过滤纸,不透半透膜溶胶(分子、离子、原子聚合体)非均相,热力学不稳定系统,扩散慢,不能透过滤纸和半透膜非均相>100nm粗粒分散系乳状液、悬浮液非均相,热力学不稳定系统,扩散慢,不能透过滤纸和半透膜热力学根据研究的需要和方便,把一部分物体与其余部分划分开来作为研究对象。被划为研究对象的一部分称为系统。系统以外与系统密切相关的部分是该系统的环境。根据系统和环境之间交换物质和能量的不同情形可以分为:开放系统:系统与环境之间既有物质的交换,又有能量的传递。封闭系统:系统与环境之间只有能量的交换而无物质的交换。隔离系统:系统与环境之间既无物质的交换也无能量的交换。可逆过程体积功最大Wemax=-nRTln(V终/V初)等温等压(理气)We=-p外△V=-△nRT热力学能又称内能,它是系统内部一切形式的能量总和,用符号U表示。△U=Q+WQ:系统从环境里吸收的热量W:环境对系统做功等容热效应:△U=QV等压热效应:△H=QP△H=QP=QV+△nRT=△U+△nRT反应前后气体的物质的量没有变化(△n=0)的反应或者是反应物与产物都在溶液或者固体中发生的反应,系统的体积变化极小,△V≈0,可以认为:△U≈△H定义热力学的标准态:气体:压力为100kPa及标准压力下的纯理想气体。若为混合气体则是指各气体的分压为标准压力且均为理想气体的性质。纯液体(或纯固体):标准压力下的纯溶液(或纯固体)溶液:溶液由溶质和溶剂构成,溶质的标准态是指在标准压力溶质浓度(严格应为活度)为1mol/L或质量摩尔浓度为1mol/kg且具有理想溶液性质的溶质;溶剂的标准态则是指标准压力下的纯溶剂。对于生物系统标准态的规定为温度37℃,氢离子的浓度为1*10-7mol/L。△rHΘm=Σv△fHΘm(产物)-Σv△fHΘm(反应物)=Σv△cHΘm(反应物)-Σv△cHΘm(产物)△rSΘm=ΣvSΘm(产物)-ΣvSΘm(反应物)△rGΘm=Σv△fGΘm(产物)-Σv△fGΘm(反应物)△rGm=△rGΘm+RTlnQQ=(cD/cΘ)(cE/cΘ)/(cA/cΘ)(cB/cΘ)=(pD/pΘ)(pE/pΘ)/(pA/pΘ)(pB/pΘ)在等温等压不做非体积功的条件下,当反应达到平衡时,反应系统Gibbs自由能变△rGm=0,根据化学反应等温方程式,此时反应商 Q用KΘ表示:0=△rGΘm+RTlnKΘ即△rGΘm=-RTlnKΘ KΘ=([D]/cΘ)([E]/cΘ)/([A]/cΘ)([B]/cΘ)=[pD/pΘ][pE/pΘ]/[pA/pΘ][pB/pΘ]22.△rGm=-RTlnKΘ+RTlnQ=RTln(Q/KΘ)=-△rHΘm/RT+△rSΘm/Rln(KΘ2/KΘ1)=(△rHΘm/R)*[(T2-T1)/T2*T1]=1V*dξdt=1vB*=k*cα(A)*cβ(B)(A)C(A)=ktk:时间-1二级反应1C(A)-1Co(A)=ktk:浓度-1*时间-1零级反应Co(A)-C(A)=ktk:浓度*时间-,能发生反应的碰撞为有效碰撞,不能发生反应的碰撞称为弹性碰撞。有效碰撞发生条件:反应物分子具有足够的动能;碰撞时有合适的方位(或恰当的取向)。活化分子具有最低能量E’与反应物分子的平均能量E平之差称为化学反应的活化能,用Ea表示,即Ea=E’-=e-Ea/=A*e-Ea/RTORlnk=-EaRT+=EaR*(T2-T1T1T2),只由一步元反应就能完成的化学反应称为简单反应,大多数化学反应经历一系列的步骤才完成,称为复合反应。,故称该慢反应步骤为速率控制步骤。