文档介绍：热化学方程式教案【篇一:热化学方程式和能源教案】课题:热化学方程式和能源执教人:李玉军上课班级:高三(8)、环保和法律意识教学重难点热化学方程式,盖斯定律的应用。教学方法:讲授、练习教学过程[课引入]上次课我们复习了反应热和焓变的相关概念,计算反应热的方法,从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面计算,在书写热化学方程式要求计算反应热。今天我们一起复习热化学方程式和能源。[板书]一、:表示物质变化和能量变化的化学方程式[活动一]写出正确书写和判断热化学方程式的注意事项,由学生交流,分享注意事项。:状态,符号,数值,单位,含义。[举例]2so(+o(2g)2g)2so(△h=-akj/mol的含义是什么?2molso23g)气体与1molo2气反应放出的热量是否为akj?[练习一]用盖斯定律确定热化学方程式中△h的关系。在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:①h2s(g)+3/2o2(g)=so2(g)+h2o(g)△h1②2h2s(g)+so2(g)=3/2s2(g)+2h2o(g)△h2③h2s(g)+1/2o2(g)=s(g)+h2o(g)△h3④2s(g)=s2(g)△h4求△h4的表达式a.△h4=2/3(△h1+△h2-3△h3)b.△h4=2/3(3△h3-△h1-△h2)c.△h4=3/2(△h1+△h2-3△h3)d.△h4=3/2(△h1-△h2-3△h3)[练习二]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下:①ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)△h=+②ch3oh(g)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)△h=-(g)=h2o(l)③△h=-44kj/mol写出甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式。[总结]利用盖斯定律解决热化学方程式,找物质,调位置,看系数,作变化。[活动二]能源的分类,找到分类标准,对能源进行分类。[练习三]下列能源都属于新能源、可再生能源和来自太阳辐射能源的是()a、煤炭石油沼气b、水能生物能天然气c、太阳能风能潮汐能d、地热能海洋能核能[小结]本节课我们复习了利用盖斯定律求算△h,及写热化学方程式、写热化学方程式时的注意事项,对能源进行简单分类。[板书设计]热化学方程式和能源一、::状态(),符号(+,-),数值,单位,含义。二、、【篇二:】高中化学新人教版选修热化学方程式[学习目标]。,初步学习测定化学反应反应热的实验方法。,并能采取适当措施减小误差。(1)概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)特点(与化学方程式比较)③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体。(3)意义热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化,也表明了能量变化。1-。(1)1moln2(g)与适量o2(g)起反应生成no2(g),吸收68kj热量。-1(2)1molcu(s)与适量o2(g)起反应生成cuo(s),放出157kj的热量。1-12-1(即放出的热量)称为中和热。一、热化学方程式的书写【篇三:第1讲反应热与热化学方程式(教案)】第1讲反应热与热化学方程式Ⅰ.;新键的形成___能量,总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应:__者__者;放热反应:__者__者。?h=e(的键能总和)-e(的键能总和)⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①②。既表明了化学反应中的变化,也表明了化学反应中的。:⑴应注明反应物和生成物的状态;固体(),液体(),气体();不用↑和↓(因已注明状态)。(若为同素异形体、要注明名称),因为物质呈现哪一种聚集状态,与它们所具有的能量有关,即反应物的物质相同,状态不同,△h也不同。⑷△h的表示:在热化学方程式中△h的“