文档介绍：热化学方程式的书写【教学目标】掌握热化学方程式的书写方法【教学重点】热化学方程式的书写要点【教学内容】回顾:[来源:学+科+网]⑴放热反应与吸热反应物质发生化学反应时常伴有__________,在一般化学反应里,常表现_______________。常见的放热反应有________、________、_______常见的吸热反应有________、________、_______⑵化学反应中的能量变化的本质原因化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律化学反应中的能量变化与反应物和生成物所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时放出热量;如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,在发生化学反应时吸收热量;引入:反应物所具有的总能量是什么?阅读P2:一、:既能表明化学反应中物质的变化,又能表明能量的变化(1)书写热化学方程式的注意事项:①需注明反应的温度和压强;因反应的温度和压强不同时,其△H不同。对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明②要注明反应物和生成物的状态。(不同物质中贮存的能量不同)如:H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也不同。(详细阅读P4资料)如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-(g)+Cl2(g)=HCl(g);△H=-、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量;2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出314kJ热量;3、,写出硫燃烧的热化学方程式。[来源:学。科。网](2)热化学方程式的应用例3:已知:C(c)+O2(g)=CO2(g);△H=-(g)+O2(g)=H2O(g);△H=-,需充分燃烧C和H2的质量比约为()∶∶∶∶:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2220kJ/mol实验测得H2(g)和C3H8(g)的混合气体共5mol,完全燃烧时放出3847kJ,则混合气体中H2与C3H8的体积比是()[来源:学科网ZXXK]∶∶∶∶1【随堂训练】1、下列说法正确的是A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B、放热的反应在常温下一定很易发生C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、吸热反应在一定的条件下也能发生2、燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为QkJ,(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()(l)