文档介绍：重要阳离子的检验氢离子(H+)①能使紫色石蕊试液或橙色的***橙试液变为红色。钾离子(K+)钠离子(Na+)①用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈浅紫色、黄色(通过蓝色钴玻璃片)。②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀,这一反应常用来检验溶液中的钠离子。钡离子(Ba2+)加入过量稀***酸化溶液,然后加入稀硫酸,产生沉淀说明含有钡离子镁离子(Mg2+)加入NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。铝离子(Al3+)能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀,该沉淀能溶于过量的NaOH溶液。银离子(Ag+)加入盐酸,生成白色沉淀,沉淀不溶于稀***,但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。铵根离子(NH4+)加入NaOH溶液,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。亚铁离子(Fe2+),先生成白色氢氧化亚铁沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。,不显红色,加入少量新制的***水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3.,若不变色,再加入K3[)6],若出现深蓝色沉淀,则有Fe2+.铁离子(Fe3+)①溶液反应,变成血红色Fe(SCN)3溶液②与NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。铜离子(Cu2+)与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的CuO沉淀。锂离子(Li+)①焰色反应:锂离子的颜色为紫红色。②能和磷酸钠反应生成白色沉淀,能和偏铝酸钠反应生成白色沉淀。钴离子(Co2+)加入NaOH溶液生成蓝色沉淀,沉淀一会儿变成粉色。重要的阴离子的检验氢氧根离子(OH-)使无色酚酞变为红色***离子(Cl-)加入***酸化过的***银溶液,沉淀不溶于稀***,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]OH。溴离子(Br-)能与***银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀***。碘离子(I-)***银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀******水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。硫酸根离子(SO42-)加入盐酸酸化过的BaCl2溶液,有沉淀生成亚硫酸根离子(SO32-)浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫),该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。硫离子(S2-)与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。碳酸根离子(CO32-)与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于***(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。***根离子(NO3-)、浓硫酸加热,放出红棕色气体。:酸化的稀溶液加热,产生的气体通入硫酸亚铁中,生成棕色物质。磷酸根离子(PO43-)加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀,再加入稀***,沉淀溶解。反应原理金属用碱沉淀:M(n+)+nOH(-)==M(OH)n↓(M(n+)为能被碱沉淀的金属离子)盐之间的复分解反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓Ag++X-==AgX↓(X为***、溴、碘)(***离子不能沉淀银离子,因为***化银可溶)Fe3++-==Fe(SCN)3Fe(SCN)3显红色,溶于水,是络合物NH4++OH-=