文档介绍：★第二课时[引入课题]本节课我们来继续学习物质的量应用于化学方程式的计算。[板书]第三节 物质的量应用于化学方程式的计算(二)[师]请大家根据上节课所学内容,做以下练习:[投影](标准状况)完全反应,计算:(1)生成NaClO的物质的量。(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。[学生活动,教师把例题在黑板上写出,然后巡视指导][板书]例1:%的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?[师]以下是练习题的解法及步骤,供同学们参考。[投影展示]解: 2NaOH + Cl2 ==== NaCl + NaClO + H2O2mol           1molc(NaOH)×          n(NaClO)(1)n(NaClO)==(2)c(NaOH)==·L-1答:(1)。(2)·L-1。[过渡]刚才的练习题的已知条件是两种反应物恰好完全反应,故计算时可直接利用所给反应物的量进行计算,若两种反应物的量都已给出,但却不知它们是否恰好完全反应,这时,计算时应以哪一种反应物为标准呢?这就要涉及到过量计算。现在,请大家看黑板上的例1。[学生看题][讲解]在化学反应中,反应物之间是按化学反应方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的。如果某一反应中两种反应物的量都已给出,此时存在两种可能,一种是两种反应物恰好完全反应;二是两种反应物不是恰好完全反应,而是一种反应物过量。这时就应首先确定哪种反应物的量是过量的,然后根据不足量的物质,即完全反应的物质的量进行有关计算。下面,我们就按以上思路来解答该题。[讲解并板书]△解:MnO2的摩尔质量是87g·mol-1,·mol-1。MnO2    +    4HCl(浓)  ====  MnCl2+Cl2↑+2H2O1mol         4mol           =  =1mol    V(Cl2)因为:4×<1×1所以,反应物HCl过量,。消耗HCl为:n1(HCl)==:n2(HCl)=1mol-=:m(HCl)=n2(HCl)·M(HCl)=×·mol-1=(Cl2)==:,,。[师]现在,请大家做以下练习。[投影练习]·L-1盐酸中,计算:(1)标准状况下,生成H2的体积。(2)若反应完成后,溶液体积仍为50mL,这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少?[分析]溶液中的Zn2+来自反应生成物ZnCl2,H+应是反应后剩余的HCl电离出的。因此,求c(Zn2+)与c(H+)应先求出c(ZnCl2)及反应后的c(HCl)。[学生练习,教师指导][师]以上练习题的思路及参考步骤如下:[投影展示]解:Zn  + 2HCl