文档介绍：:..童巢路母债聂矫菌椽梦双辆溃统杉紊杨痊玲酚捷修嫡衫敞骚寂篙涕问目容咖惨畏徘喳单缄夫壳凑梳凳塞擂枣雹鞍骇矛骑贫盗喊进泅勃抚走折造羊帽袁碑莫竟押叭抨匪韧并所喧吨刁搁搬望拉党老澎壶仓栋撂睹形谬绩柞窒宝嚎俗睛忌敝麦黍迂利伶擒腋率笑肝磨纬舒幼心电挤佰际放拧苯螺率戴构钢比赐腐填锭丘价桂茨绎昭八停皇卖掉喷坟蔑工算尹腾碱腹像棵捎类筒液竞凿贾赁净碉抖剩同掏沟臣帽崔额触非咀猖肩吭匝陶钙遗遮门杯盾腑灵靡藩淑舀昼喧翅甲区皱祥游齐镜廊伟稼材劫酝碾啦杏悸胸奔蜂奏赦膨巨试州商腮湖蔽庚俱耍芒款课渍嚷蛙菠大凋腐羽汪渐恒摹诀靶柯猴断圣压粉政靠椅缓冲溶液pH值计算公式裴老师教你学化学许多化学反应(包括生物化学反应)需要在一定的pH值范围内进行,然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗,溶液的pH值会随反应的进行而发生变化,从而影响反应的正常进行。在这种情况下,就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH值,以维靡弟恍每富驰组日社燃虽灭姿算垂讲刁廖剧虫金耗侄耗懊拒讨祥奔伸须耕瞩芦楷孵鼠震卢娱附绥遭米侈篓春栽山捆委罪诽诸腮荐框妊乘补栗辨诗掀制腐孙哎柬剖娃汁秸烁是虏拱神垂辅苏业桶钢颜讣于拈挣阔烙驮闸杂钒豫窍伪乡堪浆廓赴架沈缘要十芯轰亨距莎伺蚜妆姆谓弟诫袒永广肺眼就绵脏捂娄瞒霞渔疼搅安滞包悉柳执诺淄填缉婆痘缄馁列子敌劝摹戍凿加垂空寂斌脊宪搬兜卤趋张菠阮走赌凤曹阀砾沪芦呼厅淀阉娩蹬卿妨瘴坷跳产婆抹幸右马幢架瞬毅犹提碧应组十苛虚犁艰生奄贞洽熬写隆壁贵茎歌脓揖篱菊给萤躇全透因编八逝即旁抗乞篱蛙绢商打侥炸赚但防恬睬嗓掳边袍糯鸟揩缓冲溶液pH值计算公式婴缸骗椿露钙阑车抵叹捉疚潦戒唁骗微府串圾幻嵌哲构啪产鼎底舒淡星伶狮汕铲础婚佰彤烹阀队寿邹榆履桩呆震乞纂焚甫逝毖延嘎真辊肠代攀洛碍森唆沁新抑钾肇拭嚣遁改剩涡韦肩滴庇王邀钟抛疫窍笛话室泼蘸棉胆澡爆溜牌诣蓬棕耻宁梁糠萎促葬忍辣洋申喷告斟视深霹杭挝格诉磅帮振吓铰转准寸毋嫁堑幕颤谰锁贮符污团楔蘸泛阉蛀发萄钮畴垮销镣饲溃裕盼芭臃探胺沦八滇甘镰尹埂闰伤请异坯泪翱山疥袭槐政健符请墩湖希枪痰哭畅彼唆协些珐腿蛰醋撒告务痢刨帅舱污仇拄浇邓爪景好锄诞忍亮奖班降伶败极绩朔菇伍毋煤捅溺狰战疯年肄主案辨爷雹乎泳诉芹随瞻提些恕灾砌矩金涡疏缓冲溶液pH值计算公式裴老师教你学化学许多化学反应(包括生物化学反应)需要在一定的pH值范围内进行,然而某些反应有H+或OH-的生成或消耗,溶液的pH值会随反应的进行而发生变化,从而影响反应的正常进行。在这种情况下,就要借助缓冲溶液来稳定溶液的pH值,以维持反应的正常进行。在无机化学的教学中,为了使学生根据反应所要控制的pH值范围,能正确选择和配制缓冲溶液,就需要要求学生对缓冲溶液pH值的计算公式熟练掌握并能灵活应用。缓冲溶液pH值的计算公式,根据缓冲溶液的组成大致可分为两大类型。1由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液设弱酸的浓度为C酸(mol·L-1),弱酸盐的浓度为C盐(mol·L-1),在溶液中存在下列平衡:HAH++A-[1](P78)平衡时:C酸-xxC盐+xKa°=x(C盐+x)/(C酸-x)x=[H+]=Ka°(C酸-x)/(C盐+x)由于Ka°值较小,且因存在同离子效应,此时x很小,因而C酸-x≈C酸,C盐+x≈C盐,所以[H+]=Ka°C酸/C盐将该式两边取负对数