文档介绍：实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀***后稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀白色沉淀沉淀消失,有气泡生成沉淀不消失沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓Cl-+Ag+=AgCl↓白色沉淀沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O白色沉淀无现象无现象根据自己所观察到的现象,填写表格。【实验4-6】二、***离子(Cl-)的检验检验Cl-时,为什么要再加稀***酸化后再滴加AgNO3溶液?思考与交流排除CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀,当用稀***酸化后,即使有CO32-的存在,也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。检验***离子的方法:证明原溶液中有Cl-(***离子)。不能用盐酸酸化,否则,会引入Cl-(***离子)。待检溶液HNO3+AgNO3白色沉淀三、***气的制备实验室制法① 药品:②原理:③仪器及装置④收集方法⑤尾气处理MnO2、浓盐酸制取洗气干燥收集尾气吸收成盐元素卤素在元素周期表中,与***元素处于同一纵行---第ⅦA族。元素有:***(F)***(Cl)溴(Br)碘(Ⅰ)砹(At)科学视野(一)卤族元素单质的物理性质单质颜色和状态(常态)密度熔沸点℃//(二)卤素结构比较随元素原子核电荷数的增大,原子半径增大,得电子能力减弱,非金属性即氧化性减弱。结论氧化性:F2>Cl2>Br2>I2***是这一族中的代表性元素,***、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。***原子***(三)卤素单质的化学性质:F2Cl2Br2I2得电子能力减弱,非金属性即氧化性减弱。NaF、NaCl、NaBr、NaIKF、KCl、KBr、(HX)X2+H2=2HXFeBr3、FeI2光500℃名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2Cl2Br2I2冷暗处爆炸H2+F2==2HFHF很稳定光照 H2+Cl2=2HClHCl稳定高温H2+Br2==2HBrHBr较不稳定高温、持续加热500℃光卤素与氢气的反应HI很不稳定