文档介绍：实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后
加入
稀***后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
沉淀
沉淀
沉淀消失，有气泡生成
沉淀
不消失
沉淀
不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
Cl- + Ag+ =AgCl↓
沉淀
沉淀
不消失
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
沉淀
无现象
无现象
根据自己所观察到的现象，填写表格。
【实验4-6】
二、***离子(Cl-)的检验
***离子检验
检验Cl-时，为什么要再加稀***酸化后再滴加AgNO3溶液？
思考与交流
排除CO32-等离子的干扰。因为AgNO3还可以与CO32-形成Ag2CO3白色沉淀，当用稀***酸化后，即使有CO32-的存在，也不会产生Ag2CO3沉淀而造成影响。
检验***离子的方法：
证明原溶液中有Cl-（***离子）。
不能用盐酸酸化，否则，会引入Cl-（***离子）。
待检溶液
HNO3 +AgNO3
白色沉淀
***离子检验
三、***气的制备
实验室制法
① 药品：
②原理:
③仪器及装置
④收集方法
⑤尾气处理
MnO2、浓盐酸
***离子检验
制取
洗气
干燥
收集
尾气吸收
***离子检验
成盐元素 卤素
在元素周期表中，与***元素处于同一纵行---第ⅦA族。元素有：
***（F）
***（Cl）
溴（Br）
碘（Ⅰ）
砹（At）
科学视野
***离子检验
***离子检验
(一)卤族元素单质的物理性质
单质
颜色和状态（常态）
密度
熔沸点
℃
毒性
溶解度
F2
淡黄绿色气体
Cl2
黄绿色气体
Br2
深红棕色液体
I2
紫黑色固体
加 深
增 大
升 高
减 小
减 小
有毒
剧毒
有毒
有毒
226cm3
与水
反应
***离子检验
（二）卤素结构比较
随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。
结论 氧化性：F2> Cl2> Br2> I2
***是这一族中的代表性元素，***、溴、碘的单质----F2、Br2、Ⅰ2、的化学性质与Cl2相似。
***原子
***原子
溴原子
碘原子
***离子检验
生成金属卤化物
（三）卤素单质的化学性质：
F2 Cl2 Br2 I2
得电子能力减弱，非金属性即氧化性减弱。
NaF、NaCl、NaBr、NaI
KF、KCl、KBr、KI
（HX）
X2+H2 = 2 HX
FeBr3、FeI2
***离子检验
光
500℃
名称
反应条件
方程式
生成氢化物的稳定性
F2
Cl2
Br2
I2
冷暗处爆炸 H2+F2==2HF HF很稳定
光照 H2+Cl2 = 2HCl HCl稳定
高温 H2+Br2 == 2HBr HBr较不稳定
高温、持
续加热
500℃
光
卤素与氢气的反应
HI很不稳定
***离子检验