文档介绍：化学反应速率及活化能的测定实验报告(docX页),其定义为:J=dξ/dt(3-1)ξ为反应进度,单位是mol,t为时间,单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。-1dξ=vdn(3-2)BB将式(3-2)代入式(3-1)得:-1J=vdn/dtBB式中n为物质B的物质的量,dn/dt是物质B的物质的量对时间的变BB化率,v为物质B的化学计量数(对反应物v取负值,产物v取正值)。BBB-1反应速率J总为正值。J的单位是mol?s。根据质量作用定律,若A与B按下式反应:aA,,dD其反应速率方程为:J=kc(A)c(B)abk为反应速率常数。a,b=nn为反应级数。n=1称为一级反应,n=2为二级反应,三级反应较少。反应级数有时不能从方程式判定,如:2HI?I,H22看起来是二级反应。实际上是一级反应,因为HI?H,I(慢)HI,H?H,I(快)2I,I?I(快)2反应决定于第一步慢反应,是一级反应。从上述可知,反应级数应由实验测定。反应速率的测定测定反应速率的方法很多,可直接分析反应物或产物浓度的变化,也可利用反应前后颜色的改变、导电性的变化等来测定,如:-可通过分析溶液中Cl离子浓度的增加,确定反应速率,也可利用反应物和产物颜色不同,所导致的光学性质的差异进行测定。从上式还可以看到,反应前后离子个数和离子电荷数都有所改变,溶液的导电性有变化,所以也可用导电性的改变测定反应速率。概括地说,任何性质只要它与反应物(或产物)的浓度有函数关系,便可用来测定反应速率。但对于反应速率很快的本实验测定(NH)SO(过二硫酸铵)和KI反应的速率是利用一个4228在水溶液中,(NH)SO和KI发生以下反应:4228这个反应的平均反应速率可用下式表示(NH)SO溶液和KI溶液混合时,同时加入一定体积的已知浓度的4228NaSO223反应:记录从反应开始到溶液出现蓝色所需要的时间Δt。由于在Δt时间内,代表量k的数值。式中,,k可求得反应速率常数k。根据阿伦尼乌斯公式:率等于,E/,通过计算求出活化能E。(1)掌握浓度、温度及催化剂对化学反应速率的影响。(2)测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,并计算反应级数、反应速率常数及反应的活化能。(3)初步练习用计算机进行数据处理。(1)实验浓度对化学反应速率的影响-1在室温下,?LKI溶液、-?,淀粉溶液,均加到150mL223-1烧杯中,混合均匀。?L(NH)SO溶4228液,快速加到烧杯中,同时开动秒表,并不断搅拌。当溶液刚出现蓝色时,立即停秒表,记下时间及室温。用同样的方法按照表3-1中的用量进行另外4次实验。为了使每次实-1验中的溶液的离子强度和总体积保持不变,?L-?L(NH)SO溶液补足。3424表3-1不同浓度时平均反应速率用表中实验?,?,?的数据作图求出a,用实验?,?,?的数据作图求出b,然后再计算出反应速率常数k。(2)温度对化学反应速率的影响按表3-1实验?中的用量,把KI,NaSO,KNO和淀粉