文档介绍：高中化学三段式[例1]在一定条件下已测得反应2CO2====2CO+O2其平衡体系的平均相对分子质量为M,则在此条件下二氧化碳的分解率为。典例分析[分析]假设起始二氧化碳的物质的量为2mol,分解率为x2CO2====2CO+O2开始物质的量2mol00转化的物质的量2x2xx平衡物质的量2—2x2xx根据质量守恒定律,反应前后气体的总质量为88g,反应后气体的总的物质的量为(2—2x)+2x+=2—x由摩尔质量的定义得M=88g/(2—x)mol所以x=(88—2M)/,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,,在一定条件下(等温等容或等温等压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的质量分数(或体积分数)都相同,这样的平衡互为等效平衡。等效平衡可分为三种类型:(1)等温等容下,建立等效平衡的条件是:,在恒温恒容的两个相同容器中,分别投入1molN2、3molH2与2molNH3,平衡时两容器中NH3的质量分数相等.(2)等温等压下,建立等效平衡的条件是:,在恒温恒压条件下的两个容器中,、5molH2与5molN2、10molH2,平衡时两容器中NH3的质量分数相等.(3)对于反应前后气体体积数不变的可逆反应,无论是等温等容还是等温等压,只要按相同比例投料,达平衡后与原平衡等效[例2],充入2L密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g)经5秒钟反应达到平衡,生成1D,·L-1·s-1,则此反应中B的转化率为,C的化学计量数x为,A的平衡浓为。[分析]在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量3A(g)+B(g)===xC(g)+2D(g)·L-1·s-,根据方程式可计算出A、、。所以,=20%。由题意,D的反应速率为1mol/(2L·5s)=·L-1·s-1根据C、D的平均反应速率之比等于化学计量数比,可得x=2。根据平衡时A的物质的量,=。【例】在1L密闭容器中通入2molNH3,在一定温度下发生下列反应:2NH3N2+3H2,达到平衡时容器内N2的百分含量为a%,若维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达平衡时,容器内N2的百分含量也为a%的是( ).